Laboratorio de Quimica
Acción de las sustancias ácidas o básicas ante un indicador:
Ácido
Observación
Papel indicador
Metil naranja
Fenolftaleína
Agua con HCl
Frente al papel indicador rojo losmantuvieron el color rojo y frente al azul cambió al color rojo
Al adicionarle el metil naranja a los ácidos la solución se tornó roja.
Al adicionarle fenolftaleína a los ácidos se mantuvieron incolorosAgua con H3PO4
Agua con HNO3
Base (KOH)
Observación
KOH + fenolftaleína
Se tornó de un color violeta rojizo la solución
KOH + metil naranja
Luego de batirlo se tornócompletamente naranja.
KOH + papel tornasol rojo
El papel tornasol del color rojo cambia a color azul
KOH + papel tornasol azul
El papel tornasol mantiene el color azul
Delicuescencia
Apariencia delCaCl2
Observaciones
Antes
Al colocar trocitos de CaCl2 vidrio reloj se puede observar que presenta forma de pequeños cristales blancos muy frágiles que al verterlos en el vidrio reloj sefragmentaban
Después
A los minutos se volvió líquido y luego el líquido se fue evaporando.
Eflorescencia
Apariencia del NaCO3
Observaciones
Al ser vertido en el vidrio reloj
Teníaapariencia de pequeños cristales blancos.
Muestra dejada por varios días
Ya no tenía apariencia de pequeños cristales, más bien era una solución acuosa con unos cuantos cristales aun no disueltosEvaporación
Sustancia
Tiempo aproximado
Éter
2 minutos
Acetona
4 min y 33 s
Etanol
No se evaporo completamente
Agua
Después de 8 minutos ambos presentaban casi el mismo volumen que al inicio.Glicerina
Solubilidad
Solubilidad del yodo en:
Observación
H2O
La solución se tornó un poco amarillenta pero el yodo se concentró en su totalidad en el fondo del tubo de ensayo, es que esdecir poco soluble.
CCl4
La solución adquirió un color rojo vino uniforme, es decir que fue soluble.
Objetivos
Observar algunas propiedades físicas de varias sustancias...
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