laboratorio de quimica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE ZACATECAS
“FRANCISCO GARCIA SALINAS”
AREA DE INGENIERIAS Y TECNOLOGIAS
UNIDAD ACADEMICA DE INGENIERIA














LABORATORIO DE QUMICA
SESION 4ESPECTROS DE EMISION
RUBI CLARISSA CONTRERAS ORTIZ
IQ. ADRIANA SOCORRO CHAVEZ MONTES

ZACATECAS, ZACATECAS A 18 DE MARZODEL 2014
Objetivo:
Hacer evidente desde lo experimental la relación materia-energía como expresión de la unidad básica de la materia, el átomo. Establecer correlación entre la configuraciónelectrónica y el color de la llama que se produce cuando materia inorgánica y orgánica se expone a un cambio de energía provocando la emisión de luz con coloración característica.
Marco teórico:
Es elespectro asociado con la emisión de radiación electromagnética por átomos, que se genera por la transición de electrones de un estado energético superior a uno más bajo. El hecho de que solo algunos coloresaparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que solo determinadas frecuencias de luz son emitidas. Cada una de estas frecuencias están relacionadas con la energía:
E=hv
Donde E esla energía, h es la constante de plank y v es la frecuencia
V=c/ λ
Donde c es la velocidad de la luz en el vacío y λ es la longitud de onda solo algunos fotones con ciertas energías son emitidospor el átomo. El principio de espectro de emisión atómica explica la variedad de colores en signos de neón, así como los resultados de las pruebas de las llamas químicas. Las frecuencias de la luz queun átomo puede emitir depende de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados los electrones se mueven hacia una capa de energía superior y cuando caen hacia su capa normalemiten la luz.

Radiación electromagnética:
Es la emisión y transición de energía en forma de ondas electromagnéticas.
Onda electromagnética:
Tiene un componente de campo eléctrico y un...