Laboratorio De Quimica

Laboratorio de química
Práctica: OXIDO-REDUCCIÓN
Reacciones química.
Objetivo: Que los alumnos aprendan a diferenciar a un elemento (o compuesto) oxidante y a una sustancia reductora en una reacción química.
Introducción:
Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos dealgunas de las substancias involucradas.
El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.En un principio, se utilizaba el término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que se reducía cuando ésta disminuía).
A partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando ygeneralizándose hasta abarcar hoy en día una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxígeno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.
E inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: así surge estrechamente ligado al concepto de oxidación el de reducción; seentiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. Así pues, cada vez que nos refiramos a la oxidación tendremos que hablar también de la reducción (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría el otro).
2.2 Agentes Reductores Y Oxidantes:
Oxidantes:
El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción REDOX que es capaz de oxidara la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.
Reductores:
El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción REDOX capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.
EJ:
Cu Cu2+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)
Ag+ + e- Ag (la plata se reduce y es capaz de ganar electrones)
2.3 Mecanismo de Reacción:
Una reacción REDOXestá estrechamente ligada con el cambio del número de oxidación de un átomo o molécula de un elemento que se involucra en la oxidación o reducción.
El número de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.
Carga real: Es la carga que tiene un átomo en un determinado compuesto La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la cargade los compuestos.
H2 + 1 S+6O4-2
Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta. Y si se reduce el disminuye.
(Ca+ 2C +4O3-2 + 2H +1Cl-1 Ca + 2Cl2-1 + H2 +1 O-2 + C+ 4O2-2)
Cuº + 2Ag +NO3- 2Cu + NO3- + 2 Agº
El cobre se oxida y pierde 2 electrones los cuales toma la plata que se reduce.
Equipos y materiales:
Gradilla: Sirve para poner en reposotubos de ensayo que contengan alguna sustancia, reacción que requiere de algún tiempo para formar sus productos o simplemente sirve de soporte para tubos de ensayo vacíos.
Pipetas: Son cilindros de vidrio graduados y que sirven para tomar volúmenes exactos de una sustancia líquida. Sus partes son: orificio inferior - que posee un pequeño diámetro permitiendo pasar pequeñas cantidades de la sustanciadejando medir con mayor facilidad su volumen - , cuerpo - es donde esta la graduación de la pipeta y donde se mide el volumen de la sustancia - , orificio superior - es de mucho mayor diámetro que el orificio inferior y sirve para aplicar una succión para recoger la muestra líquida.
Parte 1. (Diagrama de flujo).
Agentes oxidantes, reductores y medios ácidos: Son las sustancias químicas que...