Laboratorio De Quimica

LABORATORIO DE QUIMICA



PHCM



JHON EDINSON MAYO





OBJETIVO



Reconocer que compuestos se forman con varios elementos, como se designan y se nombran es decir entender el lenguaje de la química (nomenclatura y demostrarlo)



INTRODUCCION



Cada ciencia tiene un lenguaje propio y la química no es la excepción. En química inorgánica las sustancias han sidoagrupadas en pocas funciones con el fin de poder ser conocidas tanto por sus nombres como sus propiedades. en las experiencias que se presentan continuación vamos a plantear algunas formas de preparar algunas sustancia químicas y de reconocer otras através de sus propiedades.



TEMA





NOMENCLATURA INORGANICA:





JUSTIFICACION



Hoy mas que nunca el estudiante carrasquillerorequiere de elementos que contribuyen a fortalecer su formación científica y su capacidad de entender como se nombran los compuestos es decir su nomenclatura este laboratorio es para nosotros los estudiantes de ciencias un compromiso que si se entiende nos servirá para toda la vida, enmarcara un mundo que esta basado en la ciencia y por eso debemos demostrar nuestros conocimientosMARCO TEORICO







NOMENCLATURA



Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos

Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub.-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclaturafuncional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa.



ACIDOS

En general, los ácidos (del latín acidus) son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado,que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O.



BASES



Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidadde un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = 14. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.



FENOLFTALEINA

La fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de colorrosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendo esta inicialmente incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa.El cambio de color no puede explicarse solo en base a la desprotonación, se produce un cambio estructural con la aparición de una tautomería cetoenólica.



MATERIALES Y REATIVOS

EXPERIMENTO Nº 1:




MATERIALES

REACTIVOSESPATULA

FENOLFTALEINA



PINSA PARA CRISOL

POTASIO METALICO



BASOS DE PRECIPITADOS

SODIO METALICO

EXPRIMENTO N• 2:




MATERIALES

REACTIVOS



CAPSULA DE PORCELANA

ACIDO CLORHIDRICO



MECHERO

SOLUCION DE NaOH



PIPETA





VASO DE PRECIPITADO DE 100



EXPERIMENTO Nº 3






MATERIALES

REACTIVOS



BALANZA

AZUFREEN POLVO



CUCHARA DE COMBUSTION

PAPEL TORNASOL AZUL



MECHERO





MEDIA HOJA DE PAPEL





VASO DE PRECIPITADO DE 100







EXPERIMENTO Nº 4






MATERIALES

REACTIVOS



PIPETAS

AGUA DESTILADA



VASOS DE PRECIPITADO

PAPEL TORNASOL AZUL





PAPEL TORNASOL ROJO





INDICADOR UNIVERSAL





SOLUCION DE NaCl...