laboratorio de quimica

INFORME DE LABORATORIO II
ESTUDIO DE SOLUCIONES REGULADORAS

Objetivo
Identificar a que pH las soluciones buffers son más amortiguadoras, y como dependen las concentraciones en las variacionesdel pH.
Relacionar el pH que se obtuvo experimentalmente con el teórico, observando si la capacidad amortiguadora depende de las variaciones de concentración.
Introducción
Las soluciones buffersirven para mantener constante el pH de un sistema, estas soluciones evitan que se generen reacciones por variación de pH .Las soluciones de CH3-COOH y CH3COONa se consideran soluciones acidas, y supH serán equivalente a 4,7, Las soluciones de sales como el KH2PO4 y el NaH2PO4 son soluciones básicas y tienen un pH 6,5. Se generan las soluciones buffer cuando se encuentren las mismascantidades de los dos compuestos.
Las soluciones buffer pierde su capacidad reguladora por agregar agua por que se disminuye su concentración y se disuelve la solución.

Diagrama de flujoTabla de resultados

PRIMERA PARTE
 
 
pH
pH teórico
INICIAL
9 ml
ácido acético
3,1
2,88
VOLUMEN I
9ml
ácido acético
3,84
3,8
 
1 ml
acetato de sodio 
5 ml
agua
3,83
3,8
 
5 ml
agua
3,83
3,8
 
5 ml
agua
3,83
3,8
 
5 ml
agua
3,84
3,8
 
 
 
 

 
 
 
PH
pH teórico
VOLUMEN II
8 ml
ácido acético
4,27
4,15
 
2 mlacetato de sodio

 
5 ml
agua
4,26
4,15
 
5 ml
agua
4,26
4,15
 
5 ml
agua
4,25
4,15
 
5 ml
agua
42,7
4,15
 
 
 
 

 
 
 
PH
pH teórico
VOLUMEN III
5 ml
ácido acético4,86
4,76
 
5 ml
acetato de sodio

 
5 ml
agua
4,85
4,76
 
5 ml
agua
4,83
4,76
 
5 ml
agua
4,83
4,76
 
5 ml
agua
4,83
4,76
 
 
 
 

 
 
 
PH
pH teórico
VOLUMEN IV3 ml
ácido acético
5,2
5,12
 
7 ml
acetato de sodio

 
5 ml
agua
5,22
5,12
 
5 ml
agua
5,22
5,12
 
5 ml
agua
5,19
5,12
 
5 ml
agua
5,2
5,12
 
 
 
 

 
 
 
pH...