laboratorio de quimica
Páginas: 4 (987 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2014
QUÍMICA BÁSICA
EXPERIMENTO No. 8
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
Profesora: Luz Estela Romero Ramírez
1. JUSTIFICACIÓN
Todos los elementos de la Tabla Periódica de un mismo grupoexperimentan reacciones similares con el agua, con otros elementos y compuestos..
Los elementos metálicos se caracterizan por tener brillo son maleables y dúctiles, conducen el calor, laelectricidad y forman óxidos básicos.
Los elementos no metálicos tienen diversos aspectos físicos, no son conductores de calor, ni de electricidad, y forman óxidos ácidos.
Debe observarse también quelos metales más activos se hallan en la parte superior izquierda de la tabla periódica y que los no metales más energéticos están en la parte superior derecha.
2. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICAComprobar que las propiedades de los elementos son muy diferentes de los compuestos formados por ellos mismos
Conocer la tabla periódica de los elementos desde varios puntos de vista
3.FUNDAMENTO TEÓRICO
Los elementos que tienen bajas energías de ionización tienden a formar cationes, en tanto que los que tienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones. Los elementos conmás probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos son los metales alcalinos y alcalinotérreos, y los más adecuados para formar aniones son los halógenos y el oxígeno.
Debido al lugarque ocupa cada elemento en la tabla se deducen algunos valores de dichas propiedades así como su comportamiento del punto de vista químico.
Principales propiedades periódicas:
Las propiedadesson muchas, pero destacamos solo algunas de ellas:
• Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
• Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle unelectrón.
• Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
• Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
• Carácter metálico: define su comportamiento metálico o...
EXPERIMENTO No. 8
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
Profesora: Luz Estela Romero Ramírez
1. JUSTIFICACIÓN
Todos los elementos de la Tabla Periódica de un mismo grupoexperimentan reacciones similares con el agua, con otros elementos y compuestos..
Los elementos metálicos se caracterizan por tener brillo son maleables y dúctiles, conducen el calor, laelectricidad y forman óxidos básicos.
Los elementos no metálicos tienen diversos aspectos físicos, no son conductores de calor, ni de electricidad, y forman óxidos ácidos.
Debe observarse también quelos metales más activos se hallan en la parte superior izquierda de la tabla periódica y que los no metales más energéticos están en la parte superior derecha.
2. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICAComprobar que las propiedades de los elementos son muy diferentes de los compuestos formados por ellos mismos
Conocer la tabla periódica de los elementos desde varios puntos de vista
3.FUNDAMENTO TEÓRICO
Los elementos que tienen bajas energías de ionización tienden a formar cationes, en tanto que los que tienen alta afinidad electrónica tienden a formar aniones. Los elementos conmás probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos son los metales alcalinos y alcalinotérreos, y los más adecuados para formar aniones son los halógenos y el oxígeno.
Debido al lugarque ocupa cada elemento en la tabla se deducen algunos valores de dichas propiedades así como su comportamiento del punto de vista químico.
Principales propiedades periódicas:
Las propiedadesson muchas, pero destacamos solo algunas de ellas:
• Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
• Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle unelectrón.
• Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
• Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
• Carácter metálico: define su comportamiento metálico o...
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