Laboratorio De Quimica

Cálculos
* Para la parte experimental I:
Estudio de los Electrolitos fuertes y débiles.
V (ml) | ELECTROLITO | pH | TIPO DE ELECTRÓN |
5 ml | HNO3| 1,44 | Ácido Fuerte |
5 ml | CH3COOH | 3,34 | Ácido Fuerte |
5 ml | NaOH | 11,88 | Base Fuerte |
5 ml | NH4OH | 10,88 | Base Débil |

Para saberque tipo de electrón es, se consulta a la siguiente escala de pH:

* Parte experimental II:
Estudio de Hidrólisis de Sales.
V (ml) | SAL | AZUL DEBROMOTIMOL | pH | CARÁCTER |
10ml | NaCL | 2 gotas | 7,11 | Neutro |
10ml | CH3COONa | 2 gotas | 8,13 | Base Débil |
10ml | NH4Cl | 2 gotas | 6,50 | AcidoDébil |

* Parte experimental III:
Estudio de Buffer.

SUSTANCIA | 2 GOTAS DE AMARILLO DE METILO | PH EXPERIMENTAL |
10ml de CH3COOH | Se torna arojo Escarlata | 3,30 |
10 ml de CH3COONA en 10ml de CH3COOH | Se torna a Amarillo Urético | 4,71 |
Buffer+5 gotas de HCl | Se torna a amarillo Urético| 4,42 |

Para calcular el pH teórico se utiliza la siguiente ecuación:
Ka=H3O+×CH3COO-CH3OOH
Ka=3,30×10ml10ml
Ka=1,81
Este es un ácido fuerte según laescala de pH.

Para concluir tenemos un breve concepto acerca de los Indicadores.
Son colorantes cuyo color cambia según estén en contacto con un ácido ocon una base. Es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambioquímico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.