LABORATORIO DE QUIMICA


MATERIALES
Capsula de evaporar
Mechero bunsen
Cilindro graduado de 25 y 100 ml
Pipeta volumétrica de 10 ml
Tubos d ensayo
Goteros
Policial



REACTIVOS
Alcohol etílico (etanol)

Objeto sólido de forma irregular
Malla de asbesto
Espátula
Vaso químico de 100 ml
Triangulo de arcilla
Balanza
Trípode





Aceite de cocina
Aceite de motor
Muestras desconocidas
Mezcla










PROCEDIMIENTO
IPARTE. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
A. Clasificación de muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas.
1. Rotulamos 7 tubos de ensayo
2. Medimos 2ml de la muestra liquida desconocida con ayuda de un cilindro graduado de 25 ml y lo colocamos en el tubo de ensayo.
3. Repetimos el procedimiento.
4. Las muestras solidas las depositamos en un vidrio reloj una por una.
5. Clasificamos las muestrasen homogéneas y heterogéneas.
6. RESULTADOS.

Tabla n°1
Clasificación
Muestra n°
Muestra homogénea
1
2
3




Muestra heterogénea
4
5
6






B. Clasificación de muestras liquidas homogéneas en sustancia o solución
1. Colocamos en una capsula una muestra homogénea.
2. Evaporamos en contenido y clasificamos como sustancia pura o solución.
3. Repetimos el procedimiento con las demás muestras.
4.RESULTADOS

Tabla n°2

Clasificación
Muestra n°
Sustancia pura





solución
A
B
C







II PARTE. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS
A. Densidad de un líquido.
1. Pesamos un cilindro graduado de 25ml. Peso: 65.26
2. Medimos 10ml de agua con una pipeta volumétrica de 10ml y depositamos dentro de un cilindro graduado.
3. Pesamos el cilindro con agua. Peso:
4.Calculamos la masa del agua añadida dentro del cilindro.
5. Determinamos su densidad.

B. Densidad de un sólido irregular.
1. CANICA
Peso1: 5.43 peso2: 5.44 peso3: 5.42
2. Agregamos 50ml de agua a un cilindro graduado de 100ml. Introducimos una canica dentro del cilindro graduado.

RESULTADOS.
Observamos que subió a 52ml
El volumen ocupado por el solido fue de 2ml.
Determine sudensidad. D: m(g)/ v(ml)
D: 5.43/2m = 2.72 g/ml












III PARTE. COMPARACIÓN DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS.
1. Colocamos en un tubo de ensayo 1ml de agua y luego añadimos 1ml de aceite de cocina.
OBSERVACIONES:
No se mezcla ya que la mezcla pasó a ser heterogénea
Nunca se mezclaron las muestras.
2. Colocamos en un tubo de ensayo 1ml de agua yañadimos 1ml de aceite de motor.
OBSERVACIONES:
Pudimos notar que las mezclas de agua y aceite de motor si lograron mezclarse.
3. Colocamos dentro de un tubo de ensayo 1ml de aceite de cocina y 1ml de aceite de motor.
OBSERVACIONES:
Pudimos observar que las mezclas de mezclaron logrando homogenizarse.































IV PARTE. MISCIBILIDAD ENTRE LÍQUIDOS
1. Colocamos en un tubo deensayo 1ml de agua y añadimos 1ml de etanol.
OBSERVACIONES:
El agua y el etanol son miscibles en cualquier proporción y se pueden mezclar para formar una solución.

V PARTE. SEPARACION DE UNA MUESTRA DE SÓLIDO.
1. Colocamos en un vaso químico 100ml aproximadamente 2g de la mezcla (arena).
2. Añadimos 10ml de agua con un cilindro graduado de 25ml y agitamos por 2 min con un policial.
3.Preparamos un sistema de filtración.
4. Filtramos.
OBSERBACIONES:
Al filtrar solo quedo el sólido en el filtro y en el recipiente cayo lo que estaba disuelto en agua.
5. Procedimos a evaporar el contenido en una capsula
OBSERVACIONES:
Al calentar observamos que quedaron residuos.
Llegamos a la conclusión de que es una solución ya que al ser una mezcla homogénea siempre quedará un residuo.CUESTIONARIO

1. De acuerdo a su experiencia, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas.

MUESTRAS HOMOGÉNEAS
MUESTRAS HETEROGÉNEAS
Agua


Sal de Mesa


Arena


Sal y Arena


Alcohol y Agua


Alcohol y Aceite


Agua, Aceite y Arena



2. Escriba cinco ejemplos de sustancias puras, de soluciones y de mezclas heterogéneas

SUSTANCIAS PURAS
SOLUCIONES
MEZCLAS...