Laboratorio de quimica2 1

instituto pedagogico la salle
Informe de laboratorio
Química





2. Problema:
-¿Cómo comprobar la obtención de algunos compuestos inorgánicos?
Nuestro trabajo será poder identificar si al realizar la experimentación química en el laboratorio, la obtención de algunos compuestos inorgánicos utilizando indicadores de sustancias, en este caso sería fenoftaleína.
-¿ Cómo diferenciar loscompuestos inorgánicos y clasificarlos en hidróxidos u óxidos ya sean básicos o ácidos?
Lograremos identificar las características y los cambios que ocurren cuando agregamos agua a las sustancias y diferenciar los hidróxidos de los óxidos.
3. Hipótesis
Para obtener un hidróxido agregamos un óxido, en este caso óxido de calcio y magnesio, y luego agregaríamos agua, esto nos daría la reacción química paraproducir un hidróxido o base. Para comprobar si se realizó esto agregaríamos fenolftaleína, que es una especie de indicador de pH, que nos determina si una solución es básica, tornándose de un color.
Posteriormente para obtener un óxido ácido, calentamos 1 g de azufre en polvo, convirtiéndose en el gas SO2 para luego agregarle agua en una solución que realizamos en un Erlenmeyer, tapando todo elgas dentro de éste junto a 20 ml de agua. Para comprobar si es un óxido ácido, aplicamos gotas de yodo, que en presencia de ácido, se disolvería, tornándose incoloro ante la solución.
4. Fundamento teórico.
Del estudio de los conceptos de compuestos inorgánicos:
Hidróxidos
Compuesto químico formado por un metal, catión y uno o varios aniones hidroxilos.
Se formulan escribiendo el metal seguido delgrupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo.
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente.
Los hidróxidos resultan de lacombinación de un óxido básico con el agua. 
Óxidos

Características
Es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2),1 y otros elementos.
Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente.
Casi todoslos elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes
Clasificación
Ácidos
Son los formados con un no metal + oxígeno.
Los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamantambién anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos.
Ejemplo: HSO
Básicos
Se forman con un metal + oxígeno.
 Los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos.
Ejemplo: Cu2 O

6. Procedimientos:
Parte 1: Hidróxidos
1. Primero se nos dio 0.5 g de óxido de calcio que agregamos en un tubo de ensayo donde pudimos apreciar algunas característicasde este óxido.
2. Luego, en el tubo de ensayo, vertimos 5 ml de agua y procedimos a agitarlo varias veces para que el óxido se disuelva.
3. Después de agitarlo, dejamos que la mezcla repose durante un tiempo para proceder a agregarle dos gotas de fenolftaleína.
4. Luego en otro tubo de ensayo agregamos 0.5 g de óxido de magnesio, observando las características de este.
5. Repetimos los pasosanteriores, donde vertimos agua en el tubo de ensayo, dejamos reposar y agregamos dos gotas de fenolftaleína.
6. Luego en un tercer tubo de ensayo agregamos 3 ml de solución de soda caustica o hidróxido de sodio, para después agregar dos gotas de fenolftaleína.
7. En la solución de hidróxido de calcio que obtuvimos en el tubo de ensayo 1, agregamos dióxido de carbono a través de nuestra respiración...