Laboratorio De Reacciones Quimicas

GUIA DE LABORATORIO #6: REACCIONES QUIMICAS


MARCO TEORICO
Una reacción química es un proceso con el cual sustancias desaparecen para formar sustancias nuevas.
Las ecuaciones químicas son el proceso para representar esas reacciones químicas.
ESCRITURA DE REACCIONES QUIMICAS
Debemos empezar sabiendo que el "+" se lee como "reacciona con"; la flecha significa "produce". Las fórmulasquímicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).
La estequiometria, es decir la medición de los elementos. Las transformaciones que ocurren en una reacción químicase rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos.
Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cadaelemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada:
1) Se determina cuáles son los reactivos y los productos.
2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.
3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cadatipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.
Tipos de reacciones:
Nombre Descripción Representación Ejemplo
Reacción de síntesis
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Unejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de desplazamiento
simple sustitución Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los ionesen un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de este tipo de reacción: NaOH + HCl → NaCl + H2O

El estado físico de los reactivos y de los productos puede indicarse mediante los símbolos (g), (l) y (s), para indicar los estados gaseoso, líquidoy sólido, respectivamente.
Cuando hablamos de una ecuación "ajustada", queremos decir que debe haber el mismo número y tipo de átomos en los reactivos que en los productos. Cuando se ha ajustado una ecuación, los coeficientes representan el número de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.
ECUACIONESMOLECULARES, IONICAS COMPLETAS Y IONICAS NETAS
En el siguiente ejemplo, daremos evidencia de la diferencia entre las ecuaciones moleculares, ecuaciones ionicas completas y netas. Al escribir las ecuaciones químicas para las reacciones en solución, suele ser útil indicar explícitamente si las sustancias disueltas se encuentran de forma predominante como iones o como moléculas. Considérese:...