Laboratorio de Reacciones I

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
INGENIERÍA QUÍMICA

LABORATORIO ING. DE LAS REACCIONES 1

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

GRUPO 1

QUITO – ECUADOR
2013

RESUMEN
Se observó y analizo los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas de las
sustancias.
Para lo cual se trabajó con diversas condiciones de tamaño departícula, de temperatura y
de acción catalítica, en las que se observó cómo afectan dichos cambios en la velocidad de
reacción de una pastilla efervescente y de un tubérculo.
Se obtuvo distintos tiempos para los diferentes factores que afectan a la velocidad de
reacción.
Se pudo observar que el factor que influye contra cualquiera de las condiciones estudiadas
fue la temperatura, ya que estaregulo la actividad del catalizador, reduciendo o
aumentando la velocidad según el caso y de igual manera con el tamaño de partícula.

DESCRIPTORES:
VELOCIDAD_REACCION//TEMPERATURA//AREA_SUPERFICIAL//CATALIZADOR//REACCION
_QUIMICA

PRACTICA # 1
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION
1.

OBJETIVOS

1.1. Observar y analizar los factores que afectan la velocidad de las reaccionesquímicas de las sustancias.
1.2. Identificar cual es la mejor condición para que se produzca una
determinada reacción.
2. TEORIA
2.1. Cinética Química
“El campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad de las reacciones
y de sus mecanismos
se llama cinética química. La cinética química es un tema de importancia muy
amplia.”(1)
2.2. Mecanismo de Reacción
“Una ecuación balanceadade una reacción química indica las sustancias presentes
al comienzo de la reacción y las que se producen conforme la reacción se lleva a
cabo.
Sin embargo, no provee información acerca de cómo ocurre la reacción. El proceso
por el que se lleva a cabo una reacción se llama mecanismo de reacción. En el
nivel más refinado, un mecanismo de reacción describe con gran detalle el orden
de rupturay formación de enlaces y los cambios en las posiciones relativas de los
átomos en el curso de la reacción.”(2)
2.3. Velocidad de Reacción
“La velocidad de reacción, -rA es el número de moles de A que reaccionan
(desaparecen) por unidad de tiempo por unidad de volumen (mol/dm3 * s).
Las reacciones heterogéneas incluyen más de una fase. En los sistemas de
reacción heterogéneos, la velocidadde reacción suele expresarse en medidas
distintas del volumen, tales como área de la superficie de reacción o peso de
catalizador.” (3)
2.4. Reacción elemental
“Se considera una reacción simple con la siguiente ecuación estequiométrica
Ec. 2.4.-1

→

Si se acepta que el mecanismo que controla la velocidad de reacción implica la
colisión o interacción de una sola molécula de A con unasola molécula de B,
entonces el número de colisiones de las moléculas de A con las de B es
proporcional a la velocidad de reacción. Pero a una temperatura dada el número
de colisiones es proporcional a la concentración de los reactivos en la mezcla; de
aquí que la velocidad de desaparición de A es la dada por


Ec. 2.4.-2

Este tipo de reacciones, en las que la ecuación cinéticacorresponde a una ecuación
estequiométrica, se denominan reacciones elementales.
Cuando no hay correspondencia directa entre la ecuación estequiométrica y la
cinética, se tienen reacciones no elementales.” (4)
2.5. Ley de la velocidad de reacción
“La ecuación algebraica que relaciona – rA con las concentraciones de las especies
se llama expresión cinética o ley de velocidad. La velocidad dereacción especifica
(también llamada constante de velocidad), kA al igual que la velocidad de reacción
–rA, siempre se refiere a una especie particular en la reacción y normalmente debe
llevar el subíndice correspondiente a esa especie. La dependencia de la velocidad
de reacción, -rA en las concentraciones de las especies presentes, fn( Cj ) , casi sin
excepción es determinada por observación...