Laboratorio de sales

RESUMEN

Cuando se combinan dos sustancias puras para dar otras, lo hacen en proporciones de masa constante, éstas se deben hacer notar con sus fórmulas y se pueden determinar por la experimentación cuidadosa y el método inductivo de la ciencia.
Una pregunta básica que se emplea en el laboratorio y en la industria química es:
“¿qué cantidad de producto se obtendrá a partir de cantidadesespecificas de las materias primas (reactivos)?”. O bien, en algunos casos la pregunta se plantea de manera inversa: “¿qué cantidad de materia prima se debe utilizar para obtener una cantidad específica del producto?”. Para interpretar una reacción en forma cuantitativa el necesario aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol. La estequiometria es el estudio cuantitativo dereactivos y productos en una reacción química.
Independientemente de que las unidades para los reactivos (o productos) sean moles, gramos, litros (para los gases) u otras unidades, para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación se utilizan moles. Este método se denomina método del mol, que significa que los coeficientes estequiometricos en una reacción química se puedan interpretarcomo el número de moles de cada sustancia. Por ejemplo, la combustión del monóxido de carbono en el aire produce dióxido de carbono:
2CO (g) + O2 (g)-- --- --- - 2CO2 (g)
Para los cálculos estequimetricos esta ecuación puede leerse como: “2 moles de monóxido de carbono gaseoso se combinan con 1 mol de oxigeno gaseoso para formar 2 moles de dióxido de carbono gaseoso”

ABSTRACT
When the twopure substances to give other, they do so in constant mass, they should be noted with their formulas and can be determined by careful experimentation and inductive method of science.
A basic question that is used in the laboratory and in the chemical industry:
"How much product is derived from specific quantities of raw materials (reactants)?” Or, in some cases the question is posed in reverse:"How much raw material to be used for a specific amount of product?". To interpret a reaction quantitatively the need to apply the knowledge of molar masses and the mole concept. The stoichiometry is the quantitative study of reactants and products in a chemical reaction. Whether the units for the reactants (or products) are moles, grams, liters (for gases) or other units, to calculate the amount ofproduct formed in an equation using moles. This method is called the mole method, which means that the stoichiometric coefficients in a chemical reaction can be interpreted as the number of moles of each substance. For example, the combustion of carbon monoxide in air produces carbon dioxide:

2CO (g) O2 (g) - --- --- - 2CO2 (g)

Stoichiometric calculations for this equation can be read as:"2 moles of gaseous carbon monoxide combine with 1 mol of oxygen gas to form 2 moles of carbon dioxide gas"

PALABRAS CLAVES
* Reactivo limite
* Sustancias
* Estequiometria
* Elementos compuestos
* Reacción
* Química
* Precipitado
KEY WORDS
* Limiting reagent
* Substances
* Stoichiometry
* Composite elements
* Reaction
* Chemical
*Precipítate

INTRODUCCION

Cuando los elementos o compuestos experimentan un cambio químico, este puede ser representado por medio de la ecuación química. La ecuación química debe contener toda la información obtenida experimental, cumplir la ley de la conservación de la materia, con la ley de la conservación de las cargas eléctricas (balance) y con la ley de la conservación de la energía.
Un tipocomún de reacción en solución acuosa son las reacciones de precipitación, la cual se caracteriza por la formación de un producto insoluble en agua.

MATERIALES Y REACTIVOS

* Cinco tubos de ensayo
* Gradilla para tubo de ensayo
* Churrusco para lavar tubos de ensayo
* Papel de filtro
* Dos pipetas graduadas de 10 ml
* Dos vasos de precipitado de 50 ml
* Una probeta...