Laboratorio de solubilidad

CONTENIDO

1. ABSTRACT

2. OBJETIVOS DE PRACTICA

3. MARCO TEORICO

4. DIAGRAMA DE FLUJO

5. DATOS DE TABULACION

6. ANALISIS GRAFICO

7. PROBLEMA GRAFICO

8. CONSULTA

9. CONCLUSIONES

1. ABSTRACT

Partimos de un concepto claro de que la solubilidad como propiedad de las soluciones es la característica que tiene determinado soluto en estadoliquido solido o gaseoso de reaccionar ante otro elemento fundamental que es el solvente.
Pretendemos entonces analizar mediante factores como la presión y temperatura el comportamiento del KNO3 como soluto ante el solvente universal H2O, observar la participación de las diferentes fuerzas intermoleculares (polares, bipolares, puentes de hidrogeno, redes covalentes, iónicas, y de dispersión queson en ultimo termino las responsables del grado de disolución en dicha combinación.

Una vez realizado el experimento, observados los diferentes comportamientos tanto del soluto como del solvente, determinaremos las variaciones de temperatura, la tensión superficial, los cambios en la molaridad, basados en una tabla de muestreo o tabulación.

El objetivo fundamental es entender químicamenteporque se presentan diferentes cambios en las combinaciones de sólidos con líquidos, de acuerdo con los conocimientos previos que se deben tener tanto del soluto como del solvente y encontrar si es viable o no la solubilidad, quedándonos claro en la experiencia científicamente demostrada mediante las graficas las curvas de calentamiento y enfriamiento que la solubilidad es la máxima cantidadde soluto que se disuelve en una cantidad dada de solvente a temperatura constante formando un sistema homogéneo estable, químicamente equilibrado y que su valor numérico es la concentración de la solución saturada

DIAGRAMA DE FLUJO

Para efectuar dicha experiencia, contamos con el siguiente material:

Compuesto: KNO3 (4 g) ,(3ml) de H2O,5 tubos de ensayo, beaker con H2O fría, pipetavolumétrica, mechero, termómetro, agitador. Pinza

Inicialmente procedimos a mesclar dicho soluto, con el solvente mencionado en un tubo de ensayo previamente sujetado con la pinza se coloco en contacto con calor graduado suministrado por el mechero hasta lograr la disolución completa ayudado por el agitador, al dejarse enfriar aparecían gránulos o cristales que fueron registrados con unatemperatura inicial que vario al incrementar el solvente en 1 ml , estas 5 experiencias que arrojaron 5 temperaturas diferentes, las cuales fueron recogidas y tabuladas.

2. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

Determinar la variación de la solubilidad en agua de un sólido puro, en este caso KNO3, que es una sal con un alto grado de potencial de ionización y que por ser cristal presenta un incrementoen la resistencia a ser disuelto por poseer redes covalentes, lo que implico presentar como solvente el agua que contiene puentes de H y que al incrementar la temperatura aumentaron las fuerzas intermoleculares del solvente logrando la disolución completa de dicha mescla.

Lograr entender químicamente como se presenta la saturación o no de una solución es decir para nuestro caso las variables amedir son la solubilidad y la temperatura a la que aparece turbidez o nubosidad de la solución, los cuales serán expuestos en el analices grafico.

3. MARCO TEORICO

una solución es ante todo químicamente una combinación de 2 sustancias, o 2 compuestos formando una tercera sustancia homogénea, perdiéndose así las características individuales de sus componentes, es decir esta nueva mezclatiene sus propias virtudes, generalmente las soluciones se presentan en estado acuoso donde el solvente es el agua, lo cierto es que la composición de una solución debe permanecer constante.
Dentro las mezclas se aprecian: soluciones, emulsiones suspensiones, geles y coloides.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño...