LABORATORIO DE TERMODIN MICA B SICA 9


LABORATORIO DE TERMODINÁMICA BÁSICA

PRÁCTICA NO. 9“DETERMINACIÓN DEL CALOR DESPRENDIDO EN UNA REACCIÓN QUÍMICA”

GRUPO: 1IV9

EQUIPO No. 2

ALUMNO: VAZQUEZ SANCHEZ JORGE JESUS


PROFESOR. ALBERTO MIJARES RODRIGEZ

FECHA DE ENTREGA: 16 DE FEBRERO DE 2015.PRÁCTICA NO. 9
“DETERMINACIÓN DEL CALOR DESPRENDIDO EN UNA REACCIÓN QUÍMICA”

Objetivos:
Por medio de un experimento el estudiante obtendrá datos de cantidad de sustancias y temperaturas de unareacción química para calcular el calor de reacción.





















Tabla de datos experimentales

Volumen de solución de NaOH (VNaOH) en L
Volumen de solución de HCl (VHCl) en L
Temperatura de losreactivos (treac) en °C
Temperatura de los productos (tprod) en °C

0.110


0.110

20.7

26.3
Molaridad de la solución de HCl (MHCl)
Molaridad de la solución de NaOH (MNaOH)
Masa de vidrio delcalorímetro (mvidrio) en g
Volumen de agua en las soluciones (Vagua) en mL

0.9



0.9

170

211.1



















Análisis de datos y resultados.

1.- Escribe la ecuación de reacción que se lleva acabo. Anota los valores de cantidad de sustancia en moles y Cp de las sustancias involucradas en dicha reacción de neutralización.
0.99mol HCl(ac) + 0.099NaOH(ac) 0.99 mol NaCl(ac) + 0.99mol H2O(l) - 39234.27 J/mol
CpmNaOH : 59.6936 CpmHCl : 29.2050 CpmNaCl : 50.8197 Cpmagua : 72.9636

2.- Analiza cada uno de los valores de calor involucrados en el cálculo 14
Enel cálculo 14 nos pide sacar la ΔH0Rcalcu, se obtiene mediante el calor total generado en la neutralización (QN) más la variación de la entalpía de reactivos ΔH0reac (con su signo), menos laΔH0Prod (con su signo) y a todo esto multiplicarlo por el signo negativo y finalmente dividirlo entre la “n” que es igual a 0.099 mol. La ΔH0Rcalcu sale con un valor negativo, esto indica que hay...