Laboratorio De Termodinamica

Termoquímica y Termodinámica

Resultados

Cuadro I. Resultados de la Comparación de los termómetros A y B.

Temperatura aproximada C | Lectura en C de Termómetros |
| A | B |
20| -- | -- |
40 | 40 | 41.5 |
50 | 50 | 51.5 |
35 | 35 | 36.5 |
30 | 30 | 31.5 |
25 | 25 | 26.5 |Cuadro II. Resultados de la Determinación de la capacidad calórica del calorímetro

Temperatura 50 mL vaso 1 | 35 |
Temperatura 50 mL vaso 2 | 40 |
Temperatura de la mezcla | 34.5 |
Calorperdido por el vaso de agua No. 1 | 50,0 g * 4,18J / g ºC *0.5C= 104 J |
Calor perdido por el vaso de agua No. 2 | 50,0 g * 4,18J / g ºC * 5.5C= 1149.5 J |
Calor que se perdió en Calorímetro yproceso | 1149.5 J – 104 J = 1045.5 J |
Capacidad calorífica del calorímetro | 1045.5 J / 5.5 ºC = 190.1 J/ºC |

Cuadro III. Resultados del Calor de neutralización del NaOH con HCl

Temperatura HCl| 22ºC |
Temperatura NaOH | 22.3 ºC |
Temperatura inicial | 22.3 ºC |
Temperatura final | 24.2 ºC |

ΔHrxn= Q ganado de disolución + Q ganado del calorimetro

ΔHrxn= (volumen X densidad Xcalor especifico X ΔT) disolución + (Cc X ΔT) calorimetro

Densidad de la disolución final: 1,02 g/mL

Capacidad calorifica: 4,01 J/ºC

Volumen final de la disolución luego de la reacción 100mL(50 mL NaOH + 50 mL HCl)

Q ganado de disolución= (100 mL) ( g/mL) (4,01 J/gºC)( 2.4ºC) = J

Q ganado del calorimetro= (19 J/ºC)(2.3 ºC)= 43.7 J

ΔHrxn= 940,745 J + 43,7 J= 984.45 J

Paraobtener el calor de reaccion por 1 mol de HCl se uso 0.05 mol de NaOH y 0.05 mol de HCl.

ΔHrxn= 984.45 J = 19700 J/mol
0.05 mol

Cuadro IV. Resultados del Calor de neutralización de NaOH conHOAc

Temperatura de NaOH | 22,1ºC |
Temperatura HOAc | 22,1 ºC |
Temperatura inicial de la mezcla | 22,1 ºC |
Temperatura final de la mezcla | 24,1 ºC |

Densidad de la disolución final...