laboratorio de termodinamica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE COAHUILA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
LABORATORIO DE TERMODINAMICA



ADSORCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO SOBRE CARBÓN ACTIVADO
Resumen:
En la práctica se busca medir la capacidad de adsorción del carbón activado, para ello se lleva a cabo un procedimiento experimental basado en la preparación de diferentes soluciones diluidas preparadas a diferentes concentraciones,dichas soluciones se unen con carbón activado, se somete a un proceso de filtrado y luego se titula con NaOH.
Introducción:
La adsorción es un proceso por el cual los átomos en la superficie de un sólido, atraen y retienen moléculas de otros compuestos. Estas fuerzas de atracción son conocidas como “fuerzas de Van Der Waals”.
Los experimentos sobre adsorción, que con más frecuencia se realizan,conciten en la medida de la relación entre la cantidad de gas o líquido adsorbido, sobre una determinada cantidad de adsorbente. Esta medida se realizará a una temperatura constante y los resultados se representan gráficamente en las isotermas de adsorción. Lo que se mide experimentalmente es el volumen del líquido o gas adsorbido por una cantidad de adsorbente o la variación del peso queexperimenta el adsorbente cuando ha estado en contacto con el adsorvato.
Objetivo:
El propósito de este experimento es el estudio de la adsorción, por carbón activado, de un soluto (ácido acético) desde una solución acuosa.
EQUIPO Y REACTIVOS:
Carbón activado (6 gr)
6 matraces Erlenmayer de 250 ml.
Buretas y vasos de titulación
Soporte y pinzas para buretaPipetas volumétricas de 5, 10, 25 y 50 ml.
Ácido acético 0.5N
Hidróxido de sodio 0.1N
Indicador de fenolftaleína.
PROCEDIMIENTO:
El experimento debe llevarse a cabo en un sitio a temperatura constante. Use porciones de 100 ml de ácido acético. Se obtiene una serie de concentraciones variando de la original de 0.5N hasta 0.0156N por diluciones sucesivas del ácido acético 0.5N. Use muestras de 1 grde carbón. Asegúrese que el carbón en todos los vasos sea pesado con precisión. Dos horas deben ser suficientes para alcanzar el equilibrio, dando agitación a los frascos frecuentemente.
Después de que el equilibrio se ha establecido, se remueven porciones por pipeteo. Se titulan estas con la solución estándar de hidróxido de sodio. La cantidad recomendada de solución para la titulación varíacon la concentración de soluto. Para el ácido 0.5N, las porciones de 5 ml. son ideales; para el ácido 0.25N, porciones de 10 ml.; para el ácido 0.125N, porciones de 25 ml.; y para las últimas tres soluciones, porciones de 50 ml. Si es necesario, filtre las soluciones para remover el sólido suspendido. Deben hacerse titulaciones de chequeo en todas las soluciones.
REPORTE:
Defina el fenómeno deadsorción y explique la diferencia con el fenómeno de absorción.
La adsorción es el momento en que sustancias disueltas se adhieren en la superficie de algún líquido o sólido. Ésta consiste en el enriquecimiento de un componente en la interface en comparación con el interior de la fase, en donde, la sustancia atraída hacia la superficie se llama fase absorbida, y a la que se adhiere se llamaadsorbente. Éste fenómeno se lleva a cabo debido a que las fuerzas moleculares en la superficie de un líquido se encuentran en un estado de instauración; para la superficie de un sólido, las moléculas o iones atraen hacia sí, las de otras sustancias que se ponen en contacto reteniéndolas en su superficie, debido a que no tienen satisfechas todas sus fuerzas de unión con otras partículas. 
Cuando unasustancia se adhiere a una superficie se habla de adsorción, es este caso, la sustancia se adhiere a la superficie interna del carbón activo. Cuando la sustancia es absorbida en un medio diferente esto es llamado absorción. Cuando un gas es atraído dentro de una solución se habla de absorción.
2) A partir de la concentración y el volumen de cada solución original y la concentración de cada...