laboratorio de titulacion

Recolección de datos
En la primera parte de la práctica se determinara la concentración de un ácido y una base desconocida mediante titulación. En un matraz se coloca el ácido desconocido con gotasde fenoftaleina y con la bureta se añadirá la base desconocida hasta obtener un color rosado muy bajo. Se realizaron dos pruebas para obtener el resultado correcto.

NaOH + HClNaCl + H₂O
 
Volumen de NaOH (ml)
Descripción
Prueba 1
4,7 ±0.05
se tornó de color rosado muy fuerte
Prueba 2
4,3 ±0.05
se observó un palo rosa muy sutil
Tabla 1, Resultadosobtenidos en prueba 1 y 2.

Cálculos:
Promedio de la prueba 1 y 2
 
Volumen de NaOH (ml)
Prueba 1
4,7 ±0.05
Prueba 2
4,3 ±0.05
Promedio
4,5 ±0.10
Tabla 2, Resultados obtenidos enprueba 1 y 2 con el promedio.


Molaridad = # moles
Volumen
NaOH
0.1 M = X
0.0045
X = 4.5X10‾⁴ número de moles de NaOH

Debido a laecuación presentada en la parte superior se sabe que el número de moles de NaOH será igual al número de moles de HCl.

Molaridad = # moles
Volumen
HCl
X = 4. 5X10‾⁴0.01
X = 0.045 Molaridad del HCl




Incertidumbre
Litros
±0.05 ml
0.01 L 100%
5X10‾⁵ L X

X= 0.5%

Moles
±0.15 x 10 -3 moles

4. 5X10‾⁴ moles100%
±0.15 x 10 -3 moles X

X= 33.33%

Incertidumbre porcentual

0.5 + 33.33= 33.83%
0.045 molaridad del HCl 100%
X33.83%

X= 0.015

La molaridad del HCl es 0.045 ±0.015 moles/ dm³



















Imagen 1.- Primera prueba de titulación


Imagen 2.- Segundaprueba de titulación

En la segunda parte de la práctica se utilizara un peachimetro con el cual se obtendrá el nivel pH cuando se añade el ácido a la base desconocida. Se obtuvieron los siguientes...