Laboratorio Densidades

Objetivos
General
Aprender a determinar la densidad de:
Líquidos puros y soluciones de diferentes concentraciones
Sólidos
Sustancias solubles en agua
Específicos
Comparar las densidades experimentales obtenidas con las densidades teóricas para cada sustancia y analizar estos resultados.
Determinar la concentración del la solución por medio de la interpolación de la densidadobtenida de la misma.

Datos y Cálculos
Densidad de un líquido puro

Picnómetro

Volumen: 5 ml
Masa: 4,92 g
Densidad Experimental: 0,964 g/ml
Densidad Teórica: 0,79 g/ml
Porcentaje de error:

(valor teorico-valor experimental)/(valor teorico)×100

(0,79-0,964)/0,79×100

(-0,174)/0,79×100

-0,22 x 100 = -22%

Como es un porcentaje le podemos quitar el signo menos (-) ydecir que es un porcentaje de reducción, entonces:

Porcentaje de error = 22% (porcentaje de reducción)

Probeta Base roja

Volumen: 5 ml
Masa: 3,79 g
Densidad Experimental: 0,758 g/ml
Densidad Teórica: 0,79 g/ml
Porcentaje de error:

(valor teorico-valor experimental)/(valor teorico)×100

(0,790-0,758)/0,790×100

0,032/0,790×100

0,040 x 100 = 4,05%

Instrumento VolumétricoDensidad
Experimental Densidad
Teórica
Picnómetro 0,964 0,79
Probeta Base Roja 0,758 0,79
Tabla 1.1 Densidad de un líquido puro



Densidad de la solución de concentración desconocida

Picnómetro de 5 ml vacio: 10,82 g
Picnómetro de 5 ml lleno: 16,86 g
Volumen: 5 ml
Masa: 6,04 g
Densidad: 1,208 g/ml

Densidad en gramos/mililitro Concentración (%m/m)
1,005 1
1,013 21,034 5
1,071 10
1,086 12
1,148 20
1,189 25
Tabla 1.2 Densidad de concentración de soluciones de NaCl a 25°C





Observando la grafica anterior podemos deducir que la densidad obtenida es mucho mayor a la planteada en la concentración máxima de la tabla, por ende la concentración de nuestra muestra será mayor no por mucho a 25 m/m, haciéndolo por interpolación el resultado seríaaproximadamente de 27 m/m.


Densidad de un solido

Esfera de Oxido de silicio

Masa: 21,31 g

Volumen experimental: 10 ml
Densidad experimental:
d=m/v
d=21,31g/10ml

d=2,131 g/ml

Volumen geométrico:

Diámetro: 25.45 mm
Radio: 12.725 mm

v=4/3 πr^3

v=4/3 π〖(12,725mm)〗^3

v=4/3 π(2060,5〖mm〗^(3))

v=4.18(2060,5〖mm〗^(3))

v=8612,89〖mm〗^3

Nota:
Se debe tener encuenta que un ml equivale a un 〖cm〗^3, por ende debemos convertir los 〖mm〗^3 a 〖cm〗^3

8612,89× (1〖cm〗^3)/(1000〖mm〗^3 )=8,69289 〖cm〗^3

Densidad con volumen geométrico:

d=m/v

d=21,31g/8,692ml

d=2,45 g/ml

Densidad Teórica: 2,63 g/ml

Porcentaje de error:

(valor teorico-valor experimental)/(valor teorico)×100

(2,63-2,13)/2,63×100

0,5/2,63×100

0,190 x 100 = 19%Cilindro de cobre

Volumen experimental: 1,02 ml
Masa: 9,23 g
Densidad experimental: 9,04 g/ml
Densidad teórica: 8,96
Porcentaje de error:

(valor teorico-valor experimental)/(valor teorico)×100

(8,96-9,04)/8,96×100

(-0,08)/8,96×100

-0,0089x 100 = -0.89%

Como es un porcentaje le podemos quitar el signo menos (-) y decir que es un porcentaje de reducción, entonces:Porcentaje de error = 0,89% (porcentaje de reducción)
Cilindro de Aluminio

Volumen experimental: 3,00 ml
Masa: 7,53 g
Densidad experimental: 2,51 g/ml
Densidad teórica: 2,7 g/ml
Porcentaje de error:

(valor teorico-valor experimental)/(valor teorico)×100

(2,7-2,51)/2,7×100

0.19/2,7×100


Porcentaje de error = 7,03%

Figura Solida Densidad Experimental Densidad TeóricaEsfera oxido de silicio 2,131 g/ml 2,63 g/ml
Cilindro de Aluminio 2,51 g/ml 2,7 g/ml
Cilindro de Cobre 9,04 g/ml 8,96 g/ml
Tabla 1.2 Densidad de un solido




Densidad de una sustancia soluble en agua

Masa: 2,51 g
Volumen: 1 ml
Densidad Experimental: 2,51
Densidad Teórica: 2,16
Porcentaje de error:

(valor teorico-valor experimental)/(valor teorico)×100

(2,16-2,51)/2,16×100...