Laboratorio dequimica oxígeno. óxidos ácidos y ácidos oxácidos

COLEGIO SAN GABRIEL

LABORATORIO DE QUIMICA
PRACTICA No. 2
TEMA:
Oxígeno. Óxidos Ácidos y ácidos oxácidos

CURSO: 5to “E”
GRUPO:
Galo Lopez
Sebastián Montoya
Gabriel Naranjo
Bryan Morales
Santiago Martínez
Marco Lozano
Jorge Morales

1. Preliminares:
* Hoja Informativa
* Índice general

2. Informe:
* Introducción
* Objetivos
* Marco Teórico
*Material y métodos
* Materiales y gráficos
* Reactivos
* Métodos o procedimientos
* Resultados
* Observaciones
* Datos y tablas de datos
* Reacciones
* Conclusiones

3. Estudio Adicional

4. Bibliografía

INTRODUCCION
* Objetivos
-Obtener oxigeno y determinar sus propiedades
-Obtener oxido acido o anhídrido y acido oxácido
-Obtener anhídrido y acidocon fósforo
-Obtener anhídrido y ácido oxácido con azufre
* Marco Teórico
En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales, en la respiración (ver ciclo del oxígeno). También se puedeencontrar de forma líquida en laboratorios. Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.
Obtención
El oxigeno se obtiene en el laboratorio mediante descomposición térmica de algunos de sus compuestos, por ejemplo, el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxigeno, por la acción del calor y en presencia del catalizadordióxido de manganeso.
Catalizadores
Un catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma.  La mayoría de los catalizadores sólidos son los metales o los óxidos, sulfuros y haloideos de elementos metálicos y de semimetálicos como los elementosboro aluminio, y silicio. Los catalizadores gaseosos y líquidos se usan usualmente en su forma pura o en la combinación con solventes o transportadores apropiados; los catalizadores sólidos se dispersan usualmente en otras sustancias conocidas
Oxido Básico: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
Metal + oxígeno = óxido básico
Oxido Acido:Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
No metal + oxígeno = óxido ácido
Anhídrido carbónico: es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2.
Ácidos oxácidos: Los ácidos oxácidos u oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico yuna molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Oxidación
Originalmente, el término oxidación se asignó a la combinación del oxígeno con otros elementos. Existían muchos ejemplos conocidos de esto. El hierro se enmohece y el carbón arde. En el enmohecimiento, el oxígeno se combina lentamente con el hierro formando óxido ferroso(Fe2 O3); en la combustión, se combina rápidamente con el carbón para formar CO2. La observación de estas reacciones originó los términos oxidación “lenta” y "rápida”.
Combustión
La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente),generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. 

MATERIAL Y METODOS
1) Materiales
FIGURA 1 : Aparato para obtención de oxigeno

1. Soporte universal
2. Brazo ajustable
3. Mechero
4. Tubo de ensayo
5. Tapón de caucho con una perforación
6. Codo de...