Laboratorio Deshidratacion Del Cobre

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL PARA EL DESARROLLO HUMANO MARÍA CANO
LABORATORIO DE QUÍMICA DESHIDRATACIÓN DEL COBRE

OBJETIVOS:
* Deshidratar el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O)a través del calentamiento
* Observar la variación de las características del sulfato de cobre hidratado y deshidratado
* Cuantificar la pérdida del agua del sulfato de cobre pentahidratado através de la medición de su masa en la balanza analítica antes y después de deshidratarlo

MATERIALES
Fósforos, Trípode, malla de asbesto, mechero bunsen, balanza analítica o digital, pipeta,capsula de porcelana, tubo de ensayo, vidrio reloj, sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), agua.

MARCO TEÓRICO
Las sales hidratadas son compuestos que tienen un número específico de moléculasde agua unidas a ellos. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre(II) tiene cinco moléculas de agua asociadas con él. El nombre sistemático para este compuesto es sulfato decobre(II) pentahidratado, y su fórmula se escribe como CuSO4.5H20. Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento. Cuando esto ocurre, el compuesto resultante es CuS04, que suele denominarsesulfato de cobre(II) anhidro; la palabra "anhidro" significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él.
La reacción que sucede es la siguiente:

CuSO4.5H2O calor CuSO4 + H2OSulfato de cobre pentahidratado sulfato de cobre anhidro agua

Por lo anterior se puede observar que la sal de cocina (NaCl) puede estar humedecida y presentar color y características diferentes ala sal que no está humedecida.

PROCEDIMIENTO
1) pesar la capsula de porcelana limpia y seca en la balanza analítica o digital, con gran precisión, anotar su peso. Agregarle 1,00 gr de sulfato decobre (CuSO4.5H2O) en la balanza analítica (se deben pesar con decimales). Para ello se mantiene la capsula de porcelana en la balanza y se agrega lentamente el sulfato de cobre hasta aumentar 1 gr...