Laboratorio edafología

PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES (100 mL)

1- HCl 5% (v,v)
5 ml de HCL + 95 ml de H2O
2- H2SO4 6N
PM = 98 g/mol
N= (m*val/PM) / Vol --> 6 = (m * 1) / 106;
m = 6 * 106 = 58,8 g H2SO4 + 100 mL H2O
3- Molibdato amónico 2,5% (p,v)
2,5g de molibdato amónico + 100 mL H2O
4- Ácido ascórbico 10% (p,v)
10 ml ácido ascórbico + 90 ml H2O
5- Disolución de P de 1000mg/L partiendo deKH2PO4
PMKH2PO4 = 136 g/mol
31g P /mol de KH2PO4
136*1 /31 =0, 439 g KH2PO4 + 100 mL H2O
6- Disolución saturada de CaSO4
Solubilidad 25ºC = 0,24g/100 ml => 0,24 g de CaSO4 + 100 mL H2O
7- Acetato sódico 1N
PM = 82 g/mol;
N= (m*val/PM) / Vol --> 0,1 = (m * 1) / 82;
m = 8,2 g acetato sódico + 100 mL H2O
8- Etanol al 96% a partir de etanol al 98%
98 * V = 96 * 1000
V = 97,96ml de etanol al 98% + 2,04 ml H2O
9- Acetato amónico 1N
PM = 77 g/mol;
N= (m*val/PM) / Vol --> 0,1 = (m * 1) / 77;
m =7,7 g acetato amónico + 100 mL H2O

10- Disolución de Na de 1000mg/L partiendo de NaCl
PMNaCl = 58,44 g/mol
22,98g Na /mol de NaCl
58,44*0,1 /22,98 = 0,254 g NaCl + 100 mL H2O
11- Disolución de Ca de 1000mg/L partiendo de CaNO3
PM CaNO3 = 102 g/mol
40g Ca /molde CaNO3
102*0,1 /40 = 0,255 g CaNO3 + 100 mL H2O
12- Disolución de Mg de 1000mg/L partiendo de MgSO4*7H2O
PM MgSO4*7H2O = 246.3 g/mol
24,3g Mg /mol de MgSO4*7H2O
246.3*0,1 /24,3 = 1,0135 g MgSO4*7H2O + 100 mL H2O
13- Disolución de K de 1000mg/L partiendo de KCl
PM KCl = 74,5 g/mol
39g K /mol de KCl
74,5*0,1 /39 = 0,191 g KCl + 100 mL H2O
14- DTPA 5mM
PM = 393,35 g/mol
M = n /V --> M = (g / PM) / V
0,005 = (g /393,35) / 0,1 --> g = 393,35 · 0,0005 = 0,197 --> 0,197 g DTPA + 100 m L H2O
15- CaCl2 0,01M
PM CaCl2= 111 g/mol
M = n / V --> M = (g / PM) / V
0,01 = (g / 111) / 0,1 --> g = 111 * 0,001 = 0,111 -- > 0,111 g CaCl2 + 100 mL H2O
16- Trietanolamina 0,1M
PM = 149,19 g/mol
M = n / V --> M = (g / PM) / V
0,1 = (g / 149,19) / 0,1 --> g = 149,19 * 0,01 =1,4919 -->1,492 g trietanolamina + 100 mL H2O

17- Disolución de Ni de 2000mg/L partiendo de NiCl2*6H2O y posterior dilución para obtener una concentración de 40 mg Ni/L
PMNiCl2*6H2O = 237,7 g/mol
58,7g Ni /mol de NiCl2*6H2O
237,7*0,1 /58,7 = 0,405 g NiCl2*6H2O + 100 mL H2O
18- Disolución de Fe de 1000mg/L partiendo de FeSO4*7H2O
PMFeSO4*7H2O = 277,84 g/mol;
55,84g Fe /mol deFeSO4*7H2O
277,84*0,1 /55,84 = 0,498 g FeSO4*7H2O + 100 mL H2O
19- Disolución de Cu de 1000mg/L partiendo de CuSO4*5H2O
PM CuSO4*5H2O = 249.6 g/mol
63,5g Cu /mol de CuSO4*5H2O
249.6*0,1 /63,5 = 0,393 g CuSO4 *5H2O + 100 mL H2O
20- Disolución de Mn de 1000mg/L partiendo de MnSO4*H2O
PM MnSO4*H2O = 169 g/mol
55g Mn /mol de MnSO4*H2O
169*0,1 / 55 = 0,307 g MnSO4*H2O + 100 mL H2O
21- Disoluciónde Zn de 1000mg/L partiendo de ZnSO4*7H2O
PM ZnSO4*7H2O = 287,4 g/mol
65,4g Zn /mol de ZnSO4*7H2O
287,4*0,1 /65,4 = 0,44 g ZnSO4*7H2O + 100 mL H2O

PRÁCTICA 2: DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIÓNICO (CIC). Método de las columnas de percolación.
INTRODUCCIÓN
La capacidad de intercambio catiónico se define como la cantidad total de cationes que pueden ser retenidos porunidad de masa de suelo. Se mide en cmol+/Kg de suelo.
Esta capacidad implica dos aspectos en los suelos:
* El suelo tiene la posibilidad de almacenar nutrientes.
* Los nutrientes almacenados se intercambian con los de la disolución del suelo para estar en disposición de ser absorbidos por las plantas.

En el suelo se encuentran partículas coloides de arcilla y humus que poseen carganegativa por lo que tiene capacidad de retener cationes. El conjunto de partículas del suelo con la propiedad de intercambiar elementos se denomina complejo de cambio o complejo arcillo-húmico el cual posee la capacidad de adsorber cationes.
No todos los cationes son retenidos de la misma forma, el más fuertemente retenido es el H+ y le siguen en orden de mayor a menor adsorción: NH4+, Ca2+, Mg2+,...