Laboratorio el principio de Le Chatelier

Esta experiencia consistió en comprobar el principio de Le chatelier a partir de dos reactivos principales los cuales fueron el Dicromato de potasio y el Cromato de potasio, estos dos reactivos loshicimos reaccionar con una base en este caso fue hidróxido de sodio NaOH y un ácido en este caso (HCl),luego sustituimos el (NaOH) por el HNO3 y el ácido(HCl) por el H2SO4 , este principio sereconoció a partir de propiedades organolépticas y macroscópicas , el cual identificamos en cada reacción y formación de productos.


Introducción

El equilibrio químico es el estado al que evolucionade forma espontánea un sistema químico en el que tiene lugar una reacción química reversible. Es un fenómeno cuya naturaleza dinámica permite su modificación con sólo variar algunos factores de los quedepende, como temperatura, presión, volumen o concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción. Estas variaciones se pueden explicar mediante el principio de le Chatelier que dice “siun sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de sus componentes, el sistema desplazara su posición de equilibrio de modo que se contr ºarresteel efecto de la perturbación

Para este informe se quiso analizar, demostrar y observar el concepto de equilibrio químico con relación al principio de Le Chatelier de diversas reacciones químicas quese experimentó en el laboratorio, con base en las propiedades que los caracterizan; al mismo tiempo identificar si una reacción puede ser reversible a los cambios.

Metodología
En este laboratoriose trabajó el equilibrio del ion Cromato (CrO4) = (ac) e ion Dicromato de potasio (Cr2O7) = (ac). Se pusieron en tubos de ensayo separados 5 ml de cromato de potasio 0.1M y soluciones de Dicromatode potasio 0.1M. Luego se vertieron 0.5 ml de estas sustancias en tubos separados y se les agregaron NaOH gota a gota a cada tubo, y se guardó unos de estos tubos. Después de esto se cogieron nuevas...