LABORATORIO EN TÉCNICAS BÁSICAS DISOLUCIONES Y DILUCIONES

 UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
FACULTAD DE CIENCIAS

LABORATORIO EN TÉCNICAS BÁSICAS
DISOLUCIONES Y DILUCIONES

Brayan Esteban Garzón Vargas 1
Francisco Javier Cantor García 2

RESUMEN
El objetivo del laboratorio fue preparar dos disoluciones: una base fuerte, la cual partió de un reactivo solido y un acido fuerte de una disolución más concentrada. Por otrolado se determinó la concentración de una solución salina preparada en el laboratorio, separando los componentes por medio de una evaporación. Para finalizar se diluyó una solución en 5 diferentes factores de dilución y se comparo la conductividad eléctrica de algunas sustancias cotidianas y soluciones de uso en el laboratorio diarias.
PALABRAS CLAVE
Disolución. Dilución. Conductividad.Concentración. Sustancias. Evaporación. Reactivo
ABSTRACT
The purpose of the lab was to prepare two solutions: a strong base, which left a solid reagent and a strong acid in a more concentrated solution. On the other hand the concentration of salt solution prepared in the laboratory was determined, separating the components by evaporation. To complete the process, solution was diluted in 5 differentdilution factors and compared the electrical conductivity of certain substances and solutions daily laboratory use.
KEY WORD
Solution. Dilution. Conductivity. Concentration. Substances. Evaporation. Reagent.
INTRODUCCIÓN
Las disoluciones son mezclas homogéneas en las cuales las proporciones de los componentes varían de acuerdo a su concentración. Por lo cual una solución concentradacontiene una cantidad alta de soluto disuelto.
El fenómeno de disolución se puede explicar por un modelo3, toda reacción química se representa por una ecuación química, sin embargo el proceso de la reacción ocurre en varios instantes, la velocidad de la reacción también está ligada a la concentración. A continuación mostraremos el proceso de la disociación iónica de la sal de cocina en agua.

Enuna disolución se puede detectar la conductividad eléctrica. Esta depende de la cantidad de iones que existen en una disolución, el agua por sí misma no es conductora sin embargo al reaccionar con un soluto, puede o no conducir corriente eléctrica.
Aquellas disoluciones que no conducen corriente eléctrica se le llama no-electrolito, las que conducen, electrolito y además las que conducenrelativamente corriente se les conoce como electrolito débil.
Algunas características de la disociación son:
La formación de los iones es un proceso independiente del paso de corriente eléctrica.
Es un proceso reversible.
Las partículas con carga eléctrica son atraídas por el electrolito de signo contrario.
De los átomos totales que constituye una sustancia electrolítica, una parte se va cargando deelectricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado neutro.







MÉTODOS





RESULTADOS Y ANÁLISIS
Lo correspondiente a la preparación de las disoluciones y fueron preparadas debidamente. Los cálculos asociados fueron:

La masa de fue de 0.465g lo que corresponde a 0.011625 moles de , a diluirlas en 0.1 Litro de agua destilada conseguimos unadisolución a .
La disolución de partió de una solución más concentrada (la concertación fue de 37% p/v). Los cálculos asociados fueron los siguientes:




Se utilizaron 0.93mL, entonces:

Luego las disolución de tuvo una concentración de 0.11M.
En la tabal 1.1 se registraron los datos de acuerdo a las masas referentes a la práctica experimental, con estos datos se calcularon lasconcentraciones de la solución salina en diferentes unidad (las correspondientes a la tabla 1.2), estos datos fueron tomados y calculados en una balanza analítica. Basado en la diferencia de masas antes y después de la evaporación, esta diferencia representa el perdido o liberado en el ambiente en forma de gas.




x
Unidad
Valor
Masa del vidrio de reloj
Gramos
37,3564
Masa del vidrio +...