Laboratorio entalpía de reacción

INFORME DE LABORATORIO
“Buscando entalpia de reacción “



Nombre: María Jesús García Sáenz
Curso: 3EMB
Ramo: EIII:Química
Profesor: David Castillo
Fecha: 18.11.2010
INTRODUCCIÓN
Este experimento consiste en un sistema que evita el intercambio de energía con el ambiente, para ver el cambio de temperatura de la reacciónquímica y así poder calcular el cambio de entalpía de la reacción. La temperatura se fue midiendo cada 30 segundos. Esto se realizó en un calorímetro de vasos de café donde se hace reaccionar 20ml de Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4) con 6 gramos de zinc (Zn).
CuSo4(ac) + Zn(s) Cu(s) + ZnSO4 (ac) a partir de este experimento obtuvimos varios resultados.
Los materiales utilizadosfueron:
- 20 ml de CuSo4
* -5,9 g de zinc
* - 2 vasos de plumavit
* - 1 termómetro (+0.5 °C )
* - 1 cronómetro (+ 0,5 s)
* - 1 balanza electrónica (+ 0.01g)
* - 1 vaso de precipitado de 80 ml ( + 5 %)

Obtención y recolección de datos:
Cualitativos: Al comenzar el experimento, el color de la sustancia Sulfato de cobre es azul, pero después de experimentar sevuelve un color grisáceo. Y las granallas de zinc metálico al comenzar eran grises, y al finalizar quedan más oscuras.
Así es como se ven los colores durante el proceso de experimentación:

ANTES DURANTE DESPUESCuantitativos:
Tiempo (segundos) | Temperatura (° Celsius) |
30 | 20 |
60 | 20 |
90 | 20 |
120 | 24 |
150 | 26 |
180 | 28 |
210 | 28 |
140 | 28 |
270 | 28 |
300 | 28 |
330 | 27 |

GRAFICO

La curva del gráfico al comienzo no aumenta, se mantiene constante a los 20°C durante las tres primeras medidas (90seg), luego se agregan lasgranallas de zinc y la reacción aumenta hasta los 24 grados, a la quinta medida(150seg) se aumentan dos grados (26°C), a la sexta, séptima, octava, novena y decima medida(180,210,240,270,300seg) ya llega a una temperatura constante de 28°C, esta es directamente proporcional al tiempo. La curva finalmente desciende un grado a los 330 segundos. Como el sistema no está aislado de forma ideal existencalor que sale de él, es por eso que se hace una extrapolación del gráfico calculando ∆T = T2 – T1, el T2 , Obteniendo la energía disipada de las paredes del vaso

DATOS BRUTOS
Con esta fórmula que la utilizamos para calcular la entalpía de la reacción entre el Sulfato de cobre CuSO4 y las granallas de zinc.
Temperatura
∆ H = - (Ce x m x ∆ t)
Masa
Calor específicoDebemos calcular la masa de la reacción química, masa de sulfato de cobre y gradillas de zinc.
Masa de granallas de zinc: 6g
Masa de la solución de Sulfato de cobre (CuSO4): x

Como no sabemos la masa de la solución de Sulfato de cobre, debemos sacarla con la siguiente fórmula, M=V*D

Por lo tanto al tener que el volumen es de 20ml, y la densidad del Sulfato de cobre CuSO4 a los 20 gradosCelsius es de 2,3g/ml.
Masa: 20ml*2,3g/ml =46 gramos.
Al calcular la masa química entre ambos compuestos.
46g+6g= 52g de CuSO4 masa total

Se necesita calcular el calor específico, para ello se deben utilizar solo los compuestos acuosos de la reacción. Es así porque se utiliza solo el calor específico del agua, ya que el Sulfato de cobre esta diluido en agua.
El calor específico del...