laboratorio equilibrio quimico

LABORATORIO

ESTUDIO DEL EQUILIBRIO ENTRE EL ION CROMATO Y EL ION DICROMATO
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA.
Esta práctica tiene tres objetivos fundamentales:
a. Observar algunas reacciones químicasinteresantes y coloreadas que son
ejemplos de sistemas en equilibrio.
b. Manipular dichos equilibrios introduciendo cambios de concentración
c. Comprobar que la dirección del desplazamiento de la reacción enequilibrio
tiende a contrarrestar los cambios en las condiciones de acuerdo con lo
previsto por el Principio de Le Chatelier.
MATERIAL
Tubos de ensayo
Pipetas
Cuenta gotas
Gradillas
Vidrio de relojPRODUCTOS
K2Cr2O7 0,1M
NaOH 0,5 M
HNO3 0,5 M
BaCl2 0,1M
PROCEDIMIENTO
El Equilibrio que vamos a estudiar es:
2-

+

K2Cr2O7(l) + H2O(l)

2 CrO4

NARANJA

AMARILLO

(ac)

+2H

(ac) +

2K

+
(ac)Añadiendo una base a este equilibrio, se observa un desplazamiento inmediato hacia la
derecha , ya que los OH- de la base se unen a los H+ presentes en el equilibrio por lo que
disminuye su concentración ysegún Le Chatelier, el sistema buscará fabricar más protones; la
disolución se volverá de color amarilla. Si una vez alcanzado el equilibrio, añadimos un ácido,
el exceso de protones volverá adesplazar el equilibrio hacia la izquierda y la disolución tomará
el color naranja original.

A) Desplazamiento del equilibrio al añadir NaOH
Tomar 4 tubos de ensayo y con ayuda de una pipeta añade 3ml deK2Cr2O7 en cada uno y a
continuación añade NaOH de la siguiente manera:
IES “ANTONIO CALVÍN”

2ºBACH

LABORATORIO

Tubo
1
2
3
4

NaOH
0 ml
1ml
2ml
3ml

Color
Naranja

Amarillo

B) Desplazamiento delequilibrio al añadir HNO3
Añadir a los 4 tubos de ensayo ácido de la siguiente manera

Tubo
1
2
3
4

HNO3
3ml
2 ml
1 ml
0 ml

Color
Naranja

Amarillo

C) Desplazamiento del equilibrio cromato-dicromatopor el de BaCl2.
En este experimento, comprobamos que al aumentar la concentración de BaCl2
obtenemos un precipitado (BaCrO4) y una solución, cada vez, más amarilla. Esto se debe a que
2+
2aumentan...