Laboratorio Estequiometria Kclo4

ESTEQUIOMETRÍA
RESUMEN
INTRODUCCIÓN. La estequiometria es el estudio de relaciones cuantitativas entre fórmulas químicas y ecuaciones químicas. Es importante y vital herramienta en la química para diferentes cálculos y estudios de reacciones químicas para el cálculo de medidas de masas entre diferentes compuestos y aplicable en amplios campos tales como las ingenierías. Podemos encontrarconceptos tales como la ley de la conservación de la materia, el peso formular, una mol, masa molar, reacción química, fórmula empírica, reactante limitante, reactante en exceso, rendimiento teórico, rendimiento real, rendimiento porcentual, composición porcentual, relación molar, calor de reacción, porcentaje puntual y catalizador entre otros varios pero siendo estos los que más se destacan y teniendoclaro es posible aplicar en prácticas de laboratorio y aplicarlo posteriormente a situaciones reales. En la presente práctica se buscó establecer las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química. Determinar el grado de pureza de los reactivos y el rendimiento de una reacción mediante cálculos estequiométricos; y comprender la función que tiene un catalizador en unareacción química.
Se realizó mediante con materiales tales como 1 pinza para tubo de ensayo, 1 probeta de 100 ml, 1 tapón para tubo de ensayo, 1 espátula pequeña, 1 tubo de ensayo con desprendimiento lateral, 1 chispero, 1 cubeta plástica, 1 pinza de Mohr, 1 manguera para tubo, 1 balanza; y de reactivos el papel filtro, Dióxido de manganeso (MnO2) y perclorato de potasio (KClO4). Usando la reacción dedescomposición del KClO4 se logró identificar la pureza de este reactivo (90.6%) usando la diferencia de pesos después de la reacción, y mediante la medición del oxígeno obtenido durante el proceso (220ml), siendo estos parecidos en gran parte pero con un margen de error de 0.03% de pureza al momento de aproximaciones en los cálculos estequiométricos y en la fórmula de gases, mas su pureza no fuedel 100% por errores humanos de manipulación y precisión.
PALABRAS CLAVES. Reacción química. Medida. Grado de pureza. Reactivos. Productos.
INTRODUCCIÓN.
La estequiometria es el estudio de relaciones cuantitativas entre fórmulas químicas y ecuaciones químicas, proviene del griego stoicheion (elemento) y metron (medida). En química, la estequiometria es una herramienta fundamental y necesaria, desdereacciones tan básicas como saber la cantidad de masa que se produce en la formación de la sal (NaCl) hasta situaciones tan diversas como la concentración del ozono en la atmósfera entre muchas otras aplicaciones. Es preciso tener conceptos básicos para el entendimiento de la estequiometria desde saber la función de una ecuación química hasta poder identificar y hallar el porcentaje de pureza elcual se encuentra un elemento o compuesto.
El principio fundamental en la estequiometria es conocido como la ley de la conservación de la masa. Dicha ley postulada por Antoine Lavoisier establece que la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos, pues la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
El peso formular es el peso el cual se refiere al peso delcompuesto.
Una mol es la unidad la cual mide la cantidad de cualquier sustancia. Una mol representa 6.023 * 1023 moléculas o átomos.
La masa molar refiere a la masa de un mol de cierta sustancia, expresada en gramos.
La reacción química es un proceso químico por el cual dos o más sustancias (reactivos) por medio de un medio energético forman nuevas sustancias (productos).
La fórmula empírica es la forma querepresenta la proporción más simple en la cual están presentes átomos que forman un compuesto químico.
Un catalizador es una sustancia o compuesto el cual no interfiere en la reacción química, se emplea para aumentar o disminuir la velocidad de la reacción.
El reactante limitante es el reactivo el cual se consume de manera completa en la reacción.
El reactante en exceso es el reactivo el cual...