Laboratorio Estequiometria

LABORATORIO ESTEQUIOMETRIA
(PREPARACION DE SULFATO DE BARIO)

VANESSA ALEJANDRA LOPEZ
DANIEL ARMANDO ROBLEDO
YERALDYN HERRERA
CATALINA HERRERA

DIANA MARTINEZ
(DOCENTE)

UNIVERSIDAD DE CUNDINAMARCA EXTENSION FACATATIVA

INGENIERIA AMBIENTAL
QUIMICA GENERAL
SEMESTRE 1
2012
INTRODUCCION

Este trabajo tiene por finalidad presentar un informe de lo realizado en el laboratorio,haciendo, una reacción química para preparar Sulfato de Bario, teniendo en cuenta el peso en gramos, y con eso, se hacen los cálculos matemáticos para lograr el peso del otro reactivo y poder hacer la reacción, además se mostrara como hacer el factor de conversión para obtener también la cantidad de moles y moléculas de los reactivos y lo que se obtuvo, y de este modo aprender a hacerreacciones con estequiometria y con todo esto reconocer el reactivo limitante y el reactivo en exceso y el rendimiento de las reacciones

JUSTIFICACION

Es de vital importancia que los estudiantes manejen con facilidad los conceptos de: mol, molécula, gramo, reactivo limite (reactivo limitante) y reactivo en exceso; en todo proceso químico o preparación de un compuesto, la estequiométria determina lacantidad entre reactantes y resultados en el proceso de la reacción, basándose en el principio que enuncia que al combinarse dos elementos para la formación de uno nuevo, lo hacen siempre en proporciones fijas y definidas de peso; por ello su estudio es obligatorio para aquellas personas que deban efectuar manejo de sustancias químicas.

PROCEDIMIENTOS

RESULTADOS

A continuación sepresentaran los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio, es decir, los pesos teóricos de los reactivos, como ocurrió la reacción, que productos se obtuvieron en cuanto a pesos, y los que tomamos ya que no hubo exactitud a la hora de pesar los reactivos y por lo tanto los valores teóricos solo nos servirían de referencia.
Al comenzar la práctica, se analizo la reacción y se sacaron pesos,de la reacción teórica obteniendo los siguientes resultados:
BaCl2.2H2O + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl + H2O
Pesos de reactivos:
* Ba: 137,327gr + Cl2: 70,906gr + 2H2O: 36,03gr = 234,2 gr BaCl2.2H2O
* Na2: 45,97 + S: 32.064 + O4: 63,996 = 142,03
En la guía se nos dice de hacer la reacción en el laboratorio con aproximadamente 1,00gr de sulfato de sodio o con aproximadamente 1,50grde este mismo, y por lo tanto se hizo con la primera cantidad dada y a partir de este se saco la cantidad de cloruro de bario de la siguiente manera:
1,00gr de Na2SO4 x 1 Mol de Na2SO4142gr de Na2SO4× 1,00 Mol de BaCl2.H2O1Mol de Na2SO4×243gr BaCl2.H2O1Mol de BaCl2.H2O = 1,71gr BaCl2.H2O
Con esto fue posible saber cuánto cloruro de bario era necesario para poder hacer la reacción de una formaperfecta, y al tomar en el laboratorio obtuvimos los siguientes pesos:
Na2SO4: 1,0295 gr
BaCl2.H2O: 1,7128 gr
Con esa cantidad de reactivos, se empezo a hacer la reacción, disolviendo estas sales en agua tibia, y a continuación se procedió a mezclarlas, produciéndose después de unos segundos Sulfato de bario (BaSO4) Dos moles de Cloruro de Sodio (2NaCl) y Agua (H2O). esto hizo que el liquidoque teníamos en el matraz aforado empezara a tomar un color blanco al agitarlo, esto por que los productos a producirse, después de un tiempo se realizo filtración para reparar el Sulfato de bario del cloruro de sodio y el agua. Para proceder a secar el papel de filtro en un horno y tener el cloruro de bario ‘’puro’’. Para conocer en qué cantidades salieron los productos y de cual reactivo sobrose necesita hacer las siguientes operaciones:
1,0295gr Na2SO41,71gr BaCl21gr Na2SO4=1, 760445gr BaCl2
Con este cálculo es posible conoces cual es el reactivo limitante y cual es en exceso, como se ve el limitante es el BaCl2 porque es el reactivo que más se ‘’gasta’’ es decir el que primero reacciona completamente en el experimento.

Para conocer entonces cuanto NaSO4 se necesita...