Laboratorio Estequiometria

Informe Nº5. Estequiometria.

1.
Universidad industrial de Santander; Facultad de ciencias; Escuela de química; Laboratorio II de Química; Grupo H2.
2.
Universidad industrial de Santander; Facultad de ciencias; Escuela de química; Laboratorio II de Química; Grupo H2.

1. @hotmail.com
2. @hotmail.com
RESUMEN

I. INTRODUCCIÓN
Una de las principales funciones de losquímicos consiste en analizar el comportamiento de los procesos en los cuales existe una transformación de la materia, las cuales ocurren en las reacciones químicas. Las reacciones químicas se expresan por medio de ecuaciones químicas que deben cumplir ciertas particularidades para que representen adecuadamente estos procesos, como por ejemplo: a) Contener la información obtenida experimentalmente, esdecir los compuestos involucrados deben existir; b) cumplir con la ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen, se combinan y cambian de lugar; c) cumplir con la ley de la conservación de las cargas: en las ecuaciones en donde aparecen iones, la suma algebraica en ambos lados de la ecuación debe ser igual; d) Cumplir con la ley de la conservación de la energía: Laenergía no se crea ni se destruye sólo se transforma. La química es una ciencia cuantitativa, esto implica que en la experimentación química es de gran importancia aprovechar al máximo los reactivos que se requieran utilizar y es esencial lograr alcanzar la total eficiencia en las reacciones. Por ello el químico se ve obligado a tomar como prioridad “la cantidad”, la rama de la química se enfocaen este aspecto es la estequiometria que es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Cuando se realiza una reacción química, generalmente las sustancias involucradas (reactivos) se mezclan arbitrariamente ignorando las relaciones estequiométricas (expresadas en moles), por lo cual un reaccionante se puede consumir por completo sin que se halla acabado lo demás(reactivos en exceso). La sustancia que se acaba primero se conoce como reactivo límite, R.L, porque delimita la reacción; es decir en su ausencia no se formarán más productos. Para determinar el reactivo límite se calculan los moles de los reaccionantes y se toma el de menor número.
La cantidad de productos que se obtendrá cuando reacciona el reactivo
límite, se conoce como rendimiento teórico(máximo rendimiento), pero en la práctica existen algunos factores que afectan el resultado esperado, como las impurezas presentes en los reactivos, las condiciones en las que se realice la experiencia (presión y temperatura del lugar, etc.), etc. Que el químico no puede controlar y que siempre estarán presentes, esto ocasiona que en general el rendimiento que se obtiene (rendimiento real) serámenor que el rendimiento teórico. La relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico se utiliza para determinar que tan eficiente fue la reacción, y se expresa como rendimiento porcentual o porcentaje de rendimiento, que se denota como:
% rendimiento= cantidad experimentalcantidad teórica*100

II. MATERIALES Y MÉTODOS

* Materiales
* Tubo con salida lateral
*Soporte universal
* Pinzas
* Vaso de precipitado
* Bureta para gases
* Tapón
* Manguera plástica
* Jeringa
* Reactivos
* Ácido clorhídrico (HCl)
* Carbonato de sodio (Na2CO3)
* Métodos
* Se realizó montaje 1.
Para medir la cantidad de volumen de CO2 producido en la reacción de: Na2CO3 + 2HCl = CO2 + H2O + 2NaCl, utilizando diferentes volúmenes dereactivos.
Montaje 1 Para recolección de gases.

* Se llenó con agua la bureta para gases y se presionó con el dedo pulgar la superficie de la bureta para evitar que entrara aire.
* Se invirtió la bureta dentro del vaso de precipitado con ¾ partes de agua.
* Se retiró la mano de la boca de la bureta, se observó la cantidad de burbujas (de aire) que se colaron en el proceso teniendo...