Laboratorio estequipmetria

UNIVERSIDAD DE CIENCIAS E INFORMATICA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA DE KINESIOLOGIA

“INFORME DE LABORATORIO N°5 ESTEQUIOMETRÌA I”

Asignatura Profesor

:Química general : José Gabriel Martínez Vázquez : Jennifer López Erika Núñez M. Lilian Norambuena Benjamín Leal Joseline Saa
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Alumno

Sección

INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE

OBJETIVOSGeneral:
El objetivo de este laboratorio es relacionar alguna de las propiedades de la estequiometria con los principios de nomenclatura, reconocer y aplicar los principales métodos para formar compuestos químicos. Por ultimo mediante la observación, el eficiente y responsable empleo de los materiales del laboratorio, elaborar un informe cualitativo sobre la formación de compuestos químicos.Específicos:
1. Aprender experimentalmente como obtener compuestos químicos a partir de sus elementos. 2. Comprender y aplicar las leyes de la estequiometria 3. Reconocer formulas y reacciones químicas.

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INFORME LABORATORIO N°2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE

FUNDAMENTO TEÓRICO Introducción:
La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre losreactantes y productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó .En el caso particular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el informe.

Leyes de la nomenclatura
Ley de la conservación de la masa.

Estaley creada por Lavoisier, establece que en toda reacción química la masa de los reactantes será igual a la masa de productos. Masa de reactivos = masa de productos

Ley de proporciones definidas. Ley de Proust. En un compuesto dado, los elementos participantes se combinan siempre en la misma proporción, sin importar su origen y modo de obtención. Ley de las proporciones múltiples. Ley de Dalton.Dice que si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales (enteros y sencillos). Esta ley puede ejemplificarse a través de los anhídridos del nitrógeno. Los anhídridos son: N2O, NO, N2O3, NO2,, N2O5.

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Ley de lasproporciones Recíprocas. Ley de Richter. Si dos o más compuestos se combinan con una masa fija de un elemento del compuesto, lo harán en una razón de números enteros y sencillos. Todas estas reacciones no serían posibles sin los Enlaces químicas. Enlaces Covalentes Es un tipo de unión atómica que se caracteriza porque los átomos enlazantes comparten electrones, formando ambos un octeto. Las sustancias conenlaces covalentes son, por lo general, insolubles en agua, no conducen la corriente eléctrica y presentan puntos de fusión más bajos. Dentro de este enlace se distinguen dos tipos: Enlace covalente apolar; se da entre átomos de igual electronegatividad (diferencia de EN=0). Este enlace lo presentan los gases diatómicos, tales como el H2 Enlace covalente polar; se presenta entre átomos que tienenelectronegatividades muy similares (diferencia de EN entre 0,1 y 1,6). Se denomina enlace covalente polar al producirse la unión entre átomos con electronegatividad similares, se establece una zona donde se concentra una mayor densidad electrónica, generándose por consiguiente un polo positivo y otro polo negativo. Enlace iónico. Es el proceso de unión que se establece entre dos átomos deelectronegatividad muy distintas (diferencia de EN igual o mayor a 1,7), en el cual ocurre una transferencia de uno o más electrones, generalmente desde un elemento metálico hacia otro no metálico. En este tipo de enlace un átomo cede electrones, quedando con carga positiva , y el otro átomo acepta electrones, quedando con carga negativa. Las sustancias iónicas tienen aspecto cristalino, son sólidas a...