laboratorio estructura atomica y enlace quimico






INFORME DE LABORATORIO
“Estructura atómica y enlace químico”






Integrantes: ----------


Profesor: -------
Fecha: 14/04/2014






Resumen



Objetivos:



Resultados


Actividad N°1: Conductividad

Tabla 1: Conducción de corriente eléctrica con diversas sustancias.

Solución
Conductor o no conductor
H2O
Noconductor
H2O+ Sal
Conductor
H2O+ Azúcar
No conductor
H2O + Acetona
No conductor
H2O + NaOH
Conductor (bajo voltaje)
H2O + C6H14
Conductor (bajo voltaje)
H2O + NH4OH
No conductor
H2O + HCl
Conductor

Observaciones: Como lo muestra la tabla, existen soluciones conductoras de electricidad, como el cloruro de sodio (sal), hidróxido de sodio (NaOH), hexano (C6H14) y el acidoclorhídrico (HCL). Esto se debe a que el tipo de enlace que predomina es el enlace iónico, ya que este es un conductor de electricidad, esto quiere decir que se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo.



Actividad N°2: Punto de Fusión

Tabla 2: Cambios físicos de tres sustancias distintas.

Sustancia
Tiempo
Aspecto
0,5 g. de NaCl
IndeterminadoGranos de sal
0,5 g. de Azúcar
18 seg.
Caramelo, color café
0,5 g. de Parafina sólida
5 seg.
Líquido transparente

Observaciones: Se muestra el tiempo en que tarda fusionarse cada elemento dando diversos colores y aspectos. En la sal no se observa un cambio, puesto que como presenta enlace iónico difícil de romper, demora en que exista un cambio físico ya que poseen un punto de fusiónalto. En cambio, la parafina y el azúcar poseen un enlace de tipo covalente, lo que indica que es fácil de romper y por ende mayor punto de fusión.


Actividad N°3: Reconocimiento de enlace covalente coordinado.

Tabla 3: Formación de enlace covalente coordinado a partir de un compuesto con color.

Solución
Color inicial
Color final
FeCl3 + KSCN
Amarillo
Rojo intenso

Observaciones: Elcolor final es observado luego de que la solución se agite constantemente. La coloración roja intensa se debe a la mezcla del hierro, puesto que es una sustancia formada por un catión central rodeado por aniones.


Tabla 4: Formación de enlace covalente coordenado a partir de una disolución de sal.

Solución
Color
AgNO3 + NaCl
Turbio con precipitados blancos

Observaciones: El colorturbio con precipitados blancos se debe a que este último es cloruro de plata (AgCl), el cual es insoluble en la solución.


Actividad N°4: Solubilidad de sólidos en líquidos.

Tabla 5: Reacción de soluciones y solubilidad entre ambas.

Primera Serie
H2O + NaCl
Transparente con precipitado blanco
CCl4 + NaCl
Transparente con precipitado blanco
CH3OH + NaCl
Transparente con precipitadoblanco
Segunda Serie
H2O + sacarosa
Transparente con precipitado blanco
CCl4 + sacarosa
Transparente con precipitado blanco
CH3OH + sacarosa
Turbio (blanco pálido) con precipitado blanco
Tercera Serie
H2O + I2
Amarillo con precipitado de yodo
CCl4 + I2
Burdeo oscuro
CH3OH + I2
Café

Observaciones: La primera serie no logra reaccionar con NaCl ya que éste es polar por lo que sedisocia en iones en iguales cantidades, a causa del tipo de enlace iónico que presenta.
La segunda serie demuestra que el metanol con la sacarosa logra hacer reacción pero cuesta, esto se debe a que el metanol presenta enlace covalente polar entre oxígeno e hidrógeno y el azúcar solo posee un polo de alineación con éste.
Por último, la tercera serie muestra que el yodo con el agua no producereacción ya que el primero es apolar, lo que quiere decir que trata de átomos idénticos. En cambio, si existe reacción entre yodo y tetracloruro de carbono, y a su vez yodo con metanol, puesto que ambos son apolares y las fuerzas intermoleculares que se dan sean dipolo inducido.



Discusión

En la actividad de la conductividad, determinamos que el agua destilada, es una solución pura, no...