Laboratorio Fisica
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Estudiantes del curso de Química Analítica e Instrumental
LQ. Johnny Roberto Rodríguez P.Tutor de laboratorio
Universidad Nacional Abierta y a Distancia
Bogotá Noviembre 2011
Resumen
El presente documento recoge los resultados experimentales, análisis y conclusiones de los laboratorios de química analítica. Las técnicas vistas nos preparan para la toma de decisiones en el campo profesional.
Práctica 1: Determinación de la acidez y el pH
1. Introducción
La acidezes el grado una propiedad que presentan los alimentos, está relacionada con el comportamiento químico del producto analizado. Se utiliza con fines analíticos para determinar propiedades, composición.
2. Materiales y métodos
Para el desarrollo de la práctica se realizó el siguiente proceso, a través de las siguientes operaciones
3. Datos experimentales y cálculos
Titulación debiftalato de potasio
Volumen NaOH en ml |
Titulación 1 | Titulación 2 | Promedio |
12,5 | 12,6 | 12,55 |
Para hallar la normalidad del NaOH, se calculan los mili equivalentes de biftalato, así:
NB * VB = VA * NA
Luego los meq de biftalato son iguales al volumen de NaOH utilizado por la Normalidad del NaOH.
12,55 *NB=meq de biftalato
1000 meq de biftalato = PM Biftalato / 1= 204,22 g
Por lo tanto:
Titulación del alimento jugo de naranja
Volumen NaOH en ml |
Titulación 1 | Titulación 2 | Promedio |
7,7 | 7,7 | 7,7 |
Ácido cítrico: (C6H8O7)
Eq = PM / 3 = 64 g/Eq
Ka = 8 * 10-4
Peso Ácido Cítrico =
Al diluir
Peso Ácido cítrico =
Peso Ácido cítrico =
% de Ácido cítrico =
Concentración del Ácido cítrico.
Calculo de pHTitulación del ácido clorhídrico
Volumen NaOH en ml |
28.1 |
VA x NA = VB x NB
Se calculan la mili equivalente de Ácido clorhídrico, así:
VB x NB = meq de ácido clorhídrico
Eq = 36 g/Eq.
Por lo tanto:
Ka = Se disocian completamente, cuando se disuelven en agua
pH de la solución
nHCL=10/36=0,27 moles
M=(0,27 moles HCl)/(0,2L de disolución)=1,3M
PH= - log [H3O+]
pH de al adicionar 5ml de NAOH
Peso HCL =
Peso HCL =
PH = - log [H+]
pH en el punto
Peso HCL =
Peso HCL =
pH de la solución
PH + 2 ml
Peso HCL =
4. Resultados
| |
Concentración del Biftalato | 0.09 N |
% de ácido cítrico | 0.04% |
pH jugo de naranja | 1.86 |
Concentración del HCl | 0.1 N |
pH HCl | 0.13 |
pH + 5 mlNaOH | 2.8 |
pH + 2ml NaOH | 0.99 |
5. Análisis de resultados
Las concentraciones N en el Biftalato y el HCl, son muy cercanas a las concentraciones entregadas por el laboratorio. Para el jugo de naranja el resultado no es positivo, ya que tiene un pH muy bajo indicando que es un producto bastante ácido no se ajusta a la referencia consultada. Se revisan los cálculos y se piensa que puedehaber un error en el cálculo de la concentración del jugo y luego en la del pH.
6. Conclusiones
Es recomendable medir el pH de las muestras analizadas utilizando un método potencio métrico, esto nos permite comparar los datos, y así revisar los cálculos.
PRÁCTICA 2 DETERMINACIÓN DE CLORUROS
1. Introducción
Para la determinación de cloruros se utilizara la técnica de...
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