Laboratorio Gases Quimica

Martha Marin

Leyes de los gases
Objetivo: comprender como funciona la ley combinada y como se aplica.

Materiales:
Beaker
Jeringa 60ml
Mechero de Bunce
Erlen Meyer
Agua
TermómetroSoporte universal

Marco teórico:
Ley combinada de los gases: para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido entre el valor de latemperatura es una constante:

Formula: V1 . P1 . T2 = V2 . P2 . T1


Procedimiento:

1. arma el modelo visto en el libro.
2. calienta suavemente el vaso de precipitados. Toma la temperatura del aguacada 5 minutos y fíjate que sucede en la jeringa. Registra todo lo observado.
3. continúa calentando y a medida que tomes la temperatura, ve midiendo el volumen del aire dentro de la jeringa.
4.repite este procedimiento durante 30 minutos. Elabora una tabla con los resultados.


Resultados


temperatura volumen






1. construye una grafica de masa contra volumen con losresultados de la parte A.













2. analiza la grafica y plantea tus conclusiones sobre la relación que pudiste observar entre la presión y el volumen.
Pudimos ver que cuando elvolumen aumentaba la presión también ya que se cumple la ley, aunque por ahora no se involucre la temperatura.

3. construye una grafica temperatura contra volumen con basa en los resultados de la parteanalita y de tus propias conclusiones.












4. ¿ue ocurrió al aumentar la temperatura del aire contenido en el Erlen Meyer?¿como lo pudiste comprobar?
Como el erlen Meyer estabaconectado con la jeringa el aire del erlen Meyer se calentó ganando una temperatura elevada la cual hizo aumentar la presión del gas el cual quería expandirse y salir se su contenedor lo cual lo hizomostrando un aumento del volumen en la jeringa como lo pudimos observar.
5. analiza los resultados.
Pudimos ver mediante este experimento como funciona realmente la ley combinada de los gases y ver...