laboratorio higiene industrial
Páginas: 73 (18056 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2014
AUTOR: SR. PABLO ZAMORANO MALDONADO
RADIACIONES.
El empleo con fines de servicio de las radiaciones ionizantes y no ionizantes, tanto en la industria como en la medicina, ha servido de pilar al desarrollo de la humanidad y su bienestar. Además, la especie humana está siempre expuesta a las radiaciones ionizantes de origen cósmico, a radiaciones naturales del medio donde vive y a radiacionesinternas en su cuerpo.
En 1934 Irene y Fréderic Joliot Curie descubren la radiactividad artificial y se da impulso a sus aplicaciones médicas. Se aprende así a fabricar isótopos radiactivos de la mayor parte de los elementos naturales y, gracias a la radiación que emiten, se puede seguir en el interior del organismo humano su destino o el de las moléculas en los que se han introducido.ESTRUCTURA ATÓMICA.
La materia está constituida por partículas indivisibles por métodos químicos convencionales, llamadas átomos. La evolución de la historia del átomo, desde la idea simplista del átomo de John Dalton, hasta nuestros días, queda reflejada en la siguiente tabla.
Descubrimiento de las partículas fundamentales
Año
Científico
Descubrimiento
1897
J.J. Thomson (1856-1940)Demostró la existencia de los electrones dentro de los átomos. Dedujo que el átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. Modelo atómico de Thomson.
1911
E. Rutherford (1871-1937)
Demostró que los átomos no eran macizos, sino que estaban vacíos en su mayor parte. En su centro (núcleo) residían los protones, partículas con cargaidéntica a los electrones, pero positivas. Pensó que los electrones, en número igual al de los protones, debían girar alrededor del núcleo en órbitas circulares. Modelo atómico de Rutherford.
1913
N. Bohr (1885-1962)
Propuso un nuevo modelo atómico en el que los electrones giraban alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos, donde dichos niveles sólo podían albergar un número limitado deelectrones. Modelo atómico de Bohr.
1932
J. Chadwick (1891-1974)
Descubrió una nueva partícula fundamental en los átomos, el neutrón, partícula sin carga eléctrica, con masa muy parecida a la de los protones y que se encontraban también en el núcleo.
El átomo está constituido por un núcleo de unos 10-15 metros de radio, que contiene prácticamente toda la masa del átomo y se encuentracargado positivamente, y la corteza, formada por cierto número de electrones, cuya carga total es igual y de signo contrario a la del núcleo, si el átomo está en estado neutro.
NÚCLEO: El núcleo del átomo es una agregación dinámica de partículas elementales, fuertemente cohesionadas y que genéricamente se denominan nucleones. Estas partículas son los protones, cada uno de ellos con una unidadelemental de carga positiva y los neutrones, de masa ligeramente superior a la de los protones pero eléctricamente neutros.
Igual que todos los átomos que tienen el mismo número atómico, pertenecen al mismo elemento químico, todos los núcleos que tienen igual número de protones e igual número de neutrones, pertenecen al mismo nucleido.
Un núcleo está constituido por un número de neutrones y unnúmero de protones cuya suma recibe el nombre de número másico y se representa por A.
A = N + Z
Notación: ZXA
A = número másico
N = número de neutrones
Z = número de protones
Los nucleidos se clasifican en:
Isótopos: núcleos con igual número de protones, pero distinto número de neutrones, y por tanto distinto número másico.
Isótonos: núcleos con igual número de neutrones, pero distintonúmero de protones, y por tanto distinto número másico.
Isóbaros: núcleos con distinto número de protones y distinto número de neutrones, pero igual número másico
¿Cómo es posible que se mantenga estable un núcleo donde cabe pensar que los protones se repelan por tener la misma carga? La estabilidad nuclear es el equilibrio entre las fuerzas de repulsión eléctrica de los protones y la...
RADIACIONES.
El empleo con fines de servicio de las radiaciones ionizantes y no ionizantes, tanto en la industria como en la medicina, ha servido de pilar al desarrollo de la humanidad y su bienestar. Además, la especie humana está siempre expuesta a las radiaciones ionizantes de origen cósmico, a radiaciones naturales del medio donde vive y a radiacionesinternas en su cuerpo.
En 1934 Irene y Fréderic Joliot Curie descubren la radiactividad artificial y se da impulso a sus aplicaciones médicas. Se aprende así a fabricar isótopos radiactivos de la mayor parte de los elementos naturales y, gracias a la radiación que emiten, se puede seguir en el interior del organismo humano su destino o el de las moléculas en los que se han introducido.ESTRUCTURA ATÓMICA.
La materia está constituida por partículas indivisibles por métodos químicos convencionales, llamadas átomos. La evolución de la historia del átomo, desde la idea simplista del átomo de John Dalton, hasta nuestros días, queda reflejada en la siguiente tabla.
Descubrimiento de las partículas fundamentales
Año
Científico
Descubrimiento
1897
J.J. Thomson (1856-1940)Demostró la existencia de los electrones dentro de los átomos. Dedujo que el átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. Modelo atómico de Thomson.
1911
E. Rutherford (1871-1937)
Demostró que los átomos no eran macizos, sino que estaban vacíos en su mayor parte. En su centro (núcleo) residían los protones, partículas con cargaidéntica a los electrones, pero positivas. Pensó que los electrones, en número igual al de los protones, debían girar alrededor del núcleo en órbitas circulares. Modelo atómico de Rutherford.
1913
N. Bohr (1885-1962)
Propuso un nuevo modelo atómico en el que los electrones giraban alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos, donde dichos niveles sólo podían albergar un número limitado deelectrones. Modelo atómico de Bohr.
1932
J. Chadwick (1891-1974)
Descubrió una nueva partícula fundamental en los átomos, el neutrón, partícula sin carga eléctrica, con masa muy parecida a la de los protones y que se encontraban también en el núcleo.
El átomo está constituido por un núcleo de unos 10-15 metros de radio, que contiene prácticamente toda la masa del átomo y se encuentracargado positivamente, y la corteza, formada por cierto número de electrones, cuya carga total es igual y de signo contrario a la del núcleo, si el átomo está en estado neutro.
NÚCLEO: El núcleo del átomo es una agregación dinámica de partículas elementales, fuertemente cohesionadas y que genéricamente se denominan nucleones. Estas partículas son los protones, cada uno de ellos con una unidadelemental de carga positiva y los neutrones, de masa ligeramente superior a la de los protones pero eléctricamente neutros.
Igual que todos los átomos que tienen el mismo número atómico, pertenecen al mismo elemento químico, todos los núcleos que tienen igual número de protones e igual número de neutrones, pertenecen al mismo nucleido.
Un núcleo está constituido por un número de neutrones y unnúmero de protones cuya suma recibe el nombre de número másico y se representa por A.
A = N + Z
Notación: ZXA
A = número másico
N = número de neutrones
Z = número de protones
Los nucleidos se clasifican en:
Isótopos: núcleos con igual número de protones, pero distinto número de neutrones, y por tanto distinto número másico.
Isótonos: núcleos con igual número de neutrones, pero distintonúmero de protones, y por tanto distinto número másico.
Isóbaros: núcleos con distinto número de protones y distinto número de neutrones, pero igual número másico
¿Cómo es posible que se mantenga estable un núcleo donde cabe pensar que los protones se repelan por tener la misma carga? La estabilidad nuclear es el equilibrio entre las fuerzas de repulsión eléctrica de los protones y la...
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