laboratorio informe de solubilidad





INFORME DE LABORATORIO 4
MISCIBILIDAD






Jessica Rojas Palomino
María Camila Lopera Martínez





Universidad De Antioquia
Medellín
2013









INFORME DELABORATORIO Nº 4
MISCIBILIDAD
FECHA: 9 de mayo de 2013
ESTUDIANTES: Jessica Rojas Palomino
Maria Camila Lopera Martínez.
OBJETIVOS:
Comparar la miscibilidad de algunos solutos en varios solventes.Analizar la incidencia de la polaridad en la miscibilidad de una sustancia en otra.
TABLAS:
Tabla 1: miscibilidad del yodo en varios solventes
Agua + I2
Etanol + I2
Hexano + I2
Ciclohexano+ I2
Miscibilidad
Color
Miscibilidad
Color
Miscibilidad
Color
Miscibilidad
Color
2
Amarillo
5
Marrón rojizo
1
Morado
5
Vino tinto

Análisis de resultados:
Las soluciones del yodoelemental tienen la característica única de exhibir dramáticamente diversos colores dependiendo de la polaridad del solvente.
Agua + I2 :
Primera etapa: Presentaba color morado con presencial decristal.
Segunda etapa: Se intensificó el color pero aún quedaron cristales en el fondo.
En presencia de agua, el yodo no es "tan apolar" sino que se polariza por el par electrónico libre del oxígenodel agua. De ahí la mejor solvatación por parte de ésta y por ende la solubilidad que se observa que dicho sea de paso es baja porque el gran tamaño del yodo hace difícil su solvatación, pero alobservar la gran presencia de cristal después de la segunda etapa concluímos que es inmiscible en agua porque este último es demasiado polar.
Etanol + I2 :
Primera etapa: Presentaba color marrón y conpresencial de cristal.
Segunda etapa: Permanece el color y sin cristales en el fondo.
El I2 es no polar y por su excesivo tamaño tiene una gran nube electrónica alrededor, esto le confiere unadensidad de carga negativa que puede hacer que interaccione con solventes polares como el etanol. Miscibles.
Hexano + I2 :
Primera etapa: Presentaba color morado y con presencial de cristal.
Segunda...