Laboratorio ingenieria ambiental. fotooxidacion

Índice
Carta………………………………………………………………………………………………………………………………………………4
I Descripcion Experimental 6
I.2 Colorante utilizado y curva de calibracion……………………………………………………………………………..6
I.3 Concentracion peroxido de hidrogeno 6
A. Pruebas de peroxido en funcion del pH 7
A.1 Condiciones del proceso 8
A.2 Porcentajes de remocion 8
A.3 Mejor condicion para oxidar con peroxido de hidrogeno 9B. Pruebas con sales y semiconductores con y sin radiacion 9
B.1 Condiciones del proceso 10
B.2 Porcentajes de remocion 12
B.3 Analisis y comparacion de condiciones 14
B.4 Clasificacion de reacciones 15
B.5 Funcion principal de los rayos UV 16
B.6 Reacciones del peroxido de hidrogeno 17
B.7 Modo de operación de los semiconductores 19
B.8 Oxidos utilizados 20
B.9 Efecto de lascondiciones de operacion 14
B.10 Mejores opciones de tratamiento 15
B.11 Concentracione sy relaciones molares de las mejores opciones de tratamiento 15
B.12 Concentracione sy relaciones molares de las mejores opciones de tratamiento 15
B.13 Concentracione sy relaciones molares de las mejores opciones de tratamiento 15
B.14 Concentracione sy relaciones molares de las mejores opciones detratamiento 15
Bibliografia 17

1. Colorante utilizado, fórmula, peso molecular y concentración base.

* Estructura:

* Nombre y fórmula:
| * Tetraethylrhodamine, Brilliantpink B |
| * C28H31ClN2O3 |

* Peso molecular:
479.02 g/mol

* Concentración base:
0.1031 g/L

2. Reportar los datos experimentales y el cálculo de la curva de calibración paradeterminar la concentración del colorante. Incluir la gráfica de la relación Concentración en mg/L de colorante en función de la absorbancia.

Curva de calibración |
Longitud de onda 543nm |
Vol sol base | vol total (ml) | aborbancia | transmitancia(%) | dilucion(%) | concentración real |
0.025 | 10 | 0.041 | 90.9 | 0.25 | 0.0025 |
0.05 | 10 | 0.129 | 74.4 | 0.5 | 0.005 |
0.1 | 10 | 0.203 |62.6 | 1 | 0.01 |
0.5 | 10 | 0.918 | 1.1 | 5 | 0.05 |
1 | 10 | 1.578 | 2.7 | 10 | 0.1 |
2 | 10 | 2.497 | 0.3 | 20 | 0.2 |
5 | 10 | 2.71 | 0.2 | 50 | 0.5 |

Memoria de cálculos:

Concentración real=volumen muestravolumen total*concentración base

Concentración real= 2ml10ml*.01%=0.2%

3. Reportar los datos experimentales y el cálculo de la concentración del peróxido de hidrógenodiluído y hacer el ajuste por dilución para reportar la concentración real del peróxido utilizado en las pruebas. Incluir ejemplo de cálculo y reacciones involucradas.

Valoración de la solución de peroxido |
Dilucion de solucion original 0.1% |
V muestra (ml) | V titulante(ml) |
4ml | 4.5ml |
Titulante | KMnO4 |
C. Titulante (M) | 0.049 |
C. Sol Original | 30% |

Reacción que selleva a cabo es:
5H2O2+2MnO4-+6H+→2Mn2++8H2O+5O2

Concentración diluida=4.5ml*.049g eqL*17gg eq4ml=0.937gL

Concentración real=0.937gL*100ml0.1ml=937.12gL=27.5M

Parte A

4. En una tabla presentar las cantidades y volúmenes reales utilizados de cada reactivo involucrado, así como pH y los valores de porcentaje de transmitancia o absorbancia y las condiciones del proceso.

Prueba deoxidación con peróxido de hidrógeno |
Prueba | Volumen solución base | volumen ac/base | volumen agua | volumen H2O2 | ph final |
0 | 1 | 0 | 8 | 0 | 6 |
1 | 1 | 0 | 7 | 2 | 5 |
2 | 1 | 2 | 5 | 2 | 1 |
3 | 1 | 2 | 5 | 2 | 7 |
| | | | | |
Prueba de oxidación con peróxido de hidrógeno |
Prueba | Absorbancia | Trasmitancia | Caracteristicas | Concentración real(%) |
0 | 1.729 |1.9 | igual | 0.1279 |
1 | 1.683 | 2.1 | igual | 0.1242 |
2 | 1.533 | 2.9 | concentrado | 0.1122 |
3 | 0.162 | 65 | burbujas | 0.0028 |

Memoria de cálculos:

Concentración real= absorbancia-intersección con el ejependiente

Concentración real=1.729-.127312.53=0.1279%

5. Reportar las concentraciones en mg/L del colorante en el medio de reacción (es decir, en cada tubo) para cada...