laboratorio inorganica

Informe Laboratorio

Química Inorgánica

Nombres………..


 
Respecto a la experiencia de combustión de hidrógeno:
• Realice una búsqueda en literatura e indique los valores de cambio deentalpia estándar, cambio de entropía y cambio de energía libre de Gibbs para la formación de agua tanto en fase líquida como en fase gaseosa.
• ¿A que corresponde la diferencia entre las dos fases?
•Estime la temperatura a la cual la descomposición térmica del agua es espontanea
• Escriba ecuaciones balanceadas para la reacción global y las semirreacciones de la electrólisis del agua.
• ¿Cuántaes la energía teórica mínima que se debe agregar al sistema para electrolizar 12 moles de agua?
Respecto a la segunda experiencia.
• Con ayuda de ecuaciones químicas balanceadas explique lasobservaciones realizadas
• Confeccione una tabla para los experimentos realizados indicando cual es la velocidad media de reacción observada
• Discuta en base a sus observaciones el efecto de los cambiosde concentración y temperatura en la velocidad media de reacción observada
• Indique cual de los experimentos ejecutados corresponde a una reacción no espontanea
• Indique en cuál de losexperimentos (1-5) la energía de activación tiene menor magnitud.

Informe Laboratorio

Química Inorgánica

Nombres………..


 
Respecto a la experiencia de combustión de hidrógeno:
• Realice unabúsqueda en literatura e indique los valores de cambio de entalpia estándar, cambio de entropía y cambio de energía libre de Gibbs para la formación de agua tanto en fase líquida como en fase gaseosa.
• ¿Aque corresponde la diferencia entre las dos fases?
• Estime la temperatura a la cual la descomposición térmica del agua es espontanea
• Escriba ecuaciones balanceadas para la reacción global y lassemirreacciones de la electrólisis del agua.
• ¿Cuánta es la energía teórica mínima que se debe agregar al sistema para electrolizar 12 moles de agua?
Respecto a la segunda experiencia.
• Con...