Laboratorio Inorganica

INTRODUCCION.

El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto ciertas semejanzas entre algunos de ellos. Esto indujo a los químicos de la época a buscar una clasificación de los elementos no solo con objeto de facilitar su conocimiento y su descripción, sino también, para las investigaciones que conducen a nuevos avances en el conocimiento dela materia.

En el presente siglo se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos, sino que varían periódicamente con sus números atómicos o carga nuclear. He aquí la verdadera Ley periódica moderna por la cual se rige el nuevo sistema: "Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos". Actualmente, el sistemaperiódico se representa alargándolo en sentido horizontal lo suficiente para que los períodos de 18 elementos formen una sola serie. Con ello desaparecen las perturbaciones producidas por los grupos secundarios. El sistema periódico largo es el más aceptado; la clasificación de Alfred Werner, permite apreciar con más facilidad la periodicidad de las propiedades de los elementos.

Fue entonces cuandose le dio una verdadera prioridad a las propiedades periódicas las cuales no eran más que los elementos químicos las cuales se desprenden de los electrones de cadena de valencia o electrones del piso más exterior así como la mayor parte de las propiedades físicas y químicas.

En el siguiente trabajo haremos evidenciar de una forma práctica las propiedades electrónicas de algunos elementosaccesibles de la tabla periódica y sus diferentes tendencias.

OBJETIVOS.

* Distinguir, relacionar, cualitativamente las propiedades de algunos elementos y sus compuestos y establecer tendencias en la tabla periódica.
* Explicar estas tendencias observadas en base a la estructura atómica de los elementos.

MARCO TEORICO.
Propiedades Periódicas:
Son propiedades fisicoquímicas desemejanzas de compartimiento de los elementos que ocurren en forma vertical y horizontal, en algunos elementos livianos ocurre en forma diagonal.
Las propiedades periódicas se basan en la ley periódica que establece que una repetición periódica de propiedades físicas y químicas ocurre cuando los elementos se colocan en orden creciente a su número atómico.
Volumen Atómico, V.A.
Es la relación del pesoatómico, A, de un elemento, respecto a su densidad, d. se considera también como el producto del peso atómico, A, y el volumen especifico,
Ve=1/d (volumen en litros ocupado por un kilogramo del elemento).
V.A.= A/d o V.A.= AxVe
Suponiendo que en el ordenamiento de los átomos no haya vacíos, el volumen de un solo átomo se obtendrá dividiendo el volumen atómico por el número de avogadro.El volumen de un mol de átomos de un elemento sólido, su volumen atómico es el camino más directo para obtener un valor aproximado del tamaño de un átomo. El volumen de un átomo depende del número cuántico principal del electrón más externo y la masa está concentrada en el núcleo.
Tamaño Atómico, T.A.
La propiedad atómica que tiene mayor importancia en el comportamiento químico de lassustancias es la del número atómico, puesto que este fija el número de electrones que pueden tener los átomos y por ende, también determina la configuración electrónica que es fundamental. La masa de un átomo tiene importancia para ciertas propiedades físicas, mientras que los tamaños de los átomos influyen en muchos aspectos del comportamiento físico y químico.

Radios Atómicos, Iónicos.
Como no esposible en un estado combinado, al igual que el aislado, asignar un límite definido al tamaño del átomo, ya que el medio circundante afecta en alguna magnitud su nube electrónica; por esas mismas razones el radio de un átomo o el radio de un Ion aislado serán infinitos.
Los radios atómicos o iónicos se calculan a partir de distancias intranucleares, medidas con gran precisión, entre dos átomos...