laboratorio integral II practica 3

 Reporte de Prácticas de Laboratorio Integral II.

Ing. María Teodora Rodríguez Castellanos
NOMBRE DE LOS ALUMNOS No. CONTROL
Berrones Herrera Edwin Isai 10070038
Cruz Torres Mario Enrique 10070042
De La Cruz Cruz Christian Antonio 10070043
Granados Del Angel Juan Carlos 10070464
Ortiz Rosado Mariana 10070929
TavarezMartínez Greta Monserrat 10070880
Vargas Ortiz Sofía Estefanía 10070060

Grupo: 654A
Fecha de realización:
Jueves 6 de Septiembre 2012
Fecha de entrega:
Jueves 13 de Septiembre 2012

Lugar:
Laboratorio de Fisicoquímica del Instituto Tecnológico de Ciudad Madero



Índice


Objetivo…………………………………………………………………………3


Teoría……………………………………………………………………………3


Materialy Equipo……………………………………………………………….6


Procedimiento empleado………………………………………………………..7


Tabla de datos experimentales…………………………………………..……...7


Resultados y Gráficas……………………………………………………...……8


Discusión de resultados y cuestionario………………………………….………10


Comentarios……………………………………………………………………..10


Bibliografía…………………………………………………………….…….......11Apéndice………………………………………………………………..………..11


Descripción del trabajo y firmas………………………………………………....12





Practica 4 Propiedades Molares Parciales
OBJETIVO

Determinar los volúmenes molares parciales de una solución en proporción de alcohol metilico (metanol)/ agua, a partir de las densidades experimentales de las mismas.

MARCO TEÓRICO
El estudio cuantitativo de las soluciones ha progresado considerablemente desde la introducción del concepto: propiedadmolar parcial. Una propiedad molar de una disolución, por ejemplo el volumen de una mezcla de alcohol y agua, cambia continuamente a medida que se modifica su composición.
Una propiedad molar parcial de una especie i en solución, queda definida por la ecuación:

La definición de la propiedad molar parcial nos permite calcular la propiedad de la solución (M) y viceversa:

La deducción de talecuación parte de la observación de que las propiedades termodinámicas de una fase homogénea son funciones de la temperatura, presión y de los números de moles de cada especie que constituye la fase, de esta manera para una propiedad termodinámica M:

Las magnitudes termodinámicas como la entropía S, energía interna E, volumen V ó entalpía H son magnitudes extensivas, que dependen de la cantidad desustancia. Es conveniente introducir magnitudes termodinámicas que no dependan de la masa y tengan un valor determinado en cada punto del sistema. En otras palabras, hemos de cambiar las variables extensivas a intensivas. Esto se hace dividiendo por la masa (recordad que el cociente entre dos magnitudes extensivas es una magnitud intensiva). Así, aparecen las magnitudes molares y, para una mezclade componentes, se define la magnitud molar parcial. Dicha magnitud representa la contribución por mol de cada componente i a la propiedad total X del sistema y se define así:

Xi = (∂X/∂ni)T, P, n1, n2…(1)

Se cumple que toda propiedad extensiva, X, de una mezcla viene dada por:

X= n1X1 + n2X2 +...+niXi …(2)
Donde Xi es la magnitud molar parcial del constituyente i.
Así, porejemplo, el volumen molar parcial, Vi, expresa el aumento que experimenta el volumen del sistema en la adición, a P y T constantes de un mol de i a una cantidad tan grande de aquél que no produce cambio apreciable en la concentración. El valor de Vi variará, naturalmente con la concentración de i. En una mezcla ideal, Vi, es igual al volumen molar Vi de la sustancia pura.

Para determinar volúmenesmolares parciales en mezclas binarias es adecuado el método de las intersecciones. Consideremos, por ejemplo, una mezcla binaria con un total de un mol de ambos componentes, cuyas fracciones molares son x1 y x2.
Por tanto:
x1 + x2 = 1…(3)
dx1 + dx2 = 0
Como:
V = V1x1 + V2x2
dV = V1dx1 + V2 dx2
dx1 = - dx2
dV = (V2 -V1)dx2…(4)
Si los...