Laboratorio Ley De Charles

Introducción.

Las sales hidratadas son sales (simples, dobles o ácidas) que contienen unidas a su estructura moléculas de agua, las cuales son necesarias para formar cristales de sal; a estasmoléculas de agua se les llaman agua de cristalización. El número de moléculas de agua en el cristal se determinan experimentalmente.
Muchas sustancias solidas contienen en su interior moléculas de agua yson compuestos cristalinos secos. Estas sustancias se les llaman hidratos y cuando se trata de sales se les da nombre de sales hidratadas. En general la cantidad de moles de agua por cada mol desustancias anhidra es un número entero.

Objetivos
* Determinar el porcentaje de agua en un hidrato conocido de una sal.
* Expulsar el agua de una sal hidratada por descomposición.

Materialesy reactivos.
* Balanzas.
* Tubo de ensayo con tabuladora natural.
* Tubos de ensayo.
* Mechero.
* Beaker de 500 mL
* Tapones de caucho
* Trípode
* Malla de asbesto* Sulfato de cobre hidratado
* Tubos de condensación
* Nuez
* Termómetro
* Cerillas
* Espátulas
* Pinzas

Procedimiento.

Se peso un tubo de ensayo vacio, luego se agregó3 g de sulfato de cobre hidratado a este y se pesó. Después se calentó el tubo con la sal en forma suave al comienzo, hasta recoger unos 2 cm de altura de agua en el tubo inferior, y se observó loscambios de color de la sal al ser calentada.
Posteriormente se retiro el tubo de ensayo de la parte inferior y el tapón con el tubo de condensación y se calentó por 4 minutos fuertemente para retirartoda el agua de la sal, se dejó enfriar a temperatura ambiente y se pesó. Se le agregó agua destilada al tubo con la sal anhidra, y luego se observaron los cambios de color y de temperatura.Preguntas.
1. Calcule el peso de la sal anhidra. El peso del agua expulsad. Calcular el número de moles de sulfato de cobre anhidro. Numero de moles de agua. Formula del sulfato cúprico hidratado. De...