laboratorio materiales

Introducción

Conceptos teóricos
Cuando dos o más sustancias peras se mezclan y no se combina químicamente, aparece una mezcla. Una mezcla no tiene composición química definida y pueden ser separadas en sus componentes por métodos físicos. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Las mezclas homogéneas, conocidas con el nombre de solución, sontotalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultrascopio) y presentan iguales propiedades y composición en todos los puntos de su masa (sistema monofásico). Las mezclas heterogéneas, conocidas también como dispersiones, no son uniformes y poseen diferentes propiedades en distintos puntos de su masa y presentan superficies de discontinuidad (sistemas polifacéticos).
Así, podemosdefinir a las soluciones como mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. El aire de la atmosfera o el agua del mar son ejemplos de soluciones. La importancia de estudio de las soluciones surge que la mayor parte de los procesos químicos ocurren en solución.
Como las soluciones son mezclas deben estar constituidas, por lo menos, por dos sustancias. Sesuele considerar que la que está en mayor proporción disuelve a la otra y se llama solvente, la disuelta se llama soluto. Las expresiones de solvente y soluto no son demasiado específicas y no debe tratarse de dar a cada una un significado exacto. Por ejemplo, en una mezcla en partes iguales de agua y alcohol es imposible decir que líquido ha disuelto al otro.
Dos sustancias puedenmezclarse, a veces, en todas proporciones, por ejemplo el alcohol y el agua; en otros casos, la cantidad de una de ellas que puede disolverse en una cierta cantidad de la otra es limitada. La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura determinada. Las unidades de expresión para lasolubilidad son variadas, en general se expresan en g de soluto/100 g de agua.

Tipos de soluciones con respecto a la solubilidad
- Solución Insaturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad. Esta solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá.
- SoluciónSaturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta no se disolverá.
- Solución Sobresaturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor a la que indica su solubilidad. Este tipo de solución se reconoce experimentalmentepor su gran inestabilidad ya que al agitarla o al agregar un pequeño cristal de soluto (cristal de siembra o semilla de cristal) se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto.


Factores que condicionan o modifican la solubilidad
- Temperatura: Este factor solo modifica la solubilidad de solutos sólidos y gaseosos, los líquidos nosufren ninguna alteración en solubilidad. En el caso de los sólidos, en general, un aumento de la temperatura provocara un aumento de la solubilidad (aunque existen casos donde la solubilidad prácticamente no varía y otros casos donde al aumentar la temperatura la solubilidad disminuye). En el caso de los gases, un aumento de la temperatura produce siempre una disminución de la solubilidad.- Presión: Este factor no produce alteración alguna en las solubilidades de sólidos y líquidos. La presión modifica considerablemente la solubilidad de un gas y actúa de la siguiente forma: un aumento de la presión producirá siempre un aumento de la solubilidad del gas y viceversa, siempre que la temperatura permanezca constante (la temperatura también modifica la solubilidad de un gas)....