Laboratorio Medición de pH

Laboratorio de Química

“Medición de pH”

Introducción

En el siguiente trabajo se dará a conocer los dos tipos de sustancias más comunes que se utilizan en el laboratorio y en el mundo cotidiano, los ácidos y las bases. A finales del siglo XIX, Arrhenius formuló la primera definición:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Toda sustancia capaz de ceder oxhidrilos(OH-).
En 1923 Brönsted-Lowry, propusieron una definición más amplia:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Toda sustancia capaz de aceptar protones (H+).
Considerando que el agua, H2O es el solvente por excelencia y puede actuar como aceptor o dador de H+. La reacción de autoionización correspondiente es:
H_2 O+ H_2 O↔ H_3 O+OH
Una manera de evaluar la acidez de unasustancia es por el conocimiento de la [H+], pero suelen ser cantidades muy pequeñas y poco cómodas de manejar, una medida más práctica, es la basada en la definición de pH del químico Danés Soren Sorensen en 1909, cuando realizaba un trabajo para el control de calidad de la elaboración de la cerveza y es usada actualmente en todos los ámbitos de la ciencia, medicina e ingeniería.
pH = −log[H^+ ]
Se establece una escala de acidez o escala de pH, en base al producto iónico del H_2 O a 25 °C, (Kw=1x 〖10〗^(-14) ), que varía en el intervalo 0 y 14. Soluciones ácidas tienen más H+, por ello pH< 7. Las soluciones básicas tienen más [〖OH〗^- ], el pH >7 y en las soluciones neutras [H^+ ] = [〖OH〗^- ] (3).

Objetivos
Determinar la concentración de una solución de ácido fuerte a partir deuna solución de una base fuerte concentrada conocida, a través de la técnica de valoración o titulación.
Reconocer soluciones comerciales y de uso diario que son ácidas, básicas y neutras, utilizando papel pH, indicadores y peachímetro.
Aprender a utilizar un Peachímetro.

Procedimiento Experimental

Medición de pH.
Medir el pH de diversas soluciones con diferentes concentraciones y dichassoluciones son:
Jugo de Limón
Bicarbonato
Vinagre
NH_3 a 0,1 M
NaOH a 0,1 M
Se utilizó papel pH el cual debía ser introducido en la solución para luego compararlo con la escala de colores que asigna un valor de pH y utilizamos el peachímetro para realizar la medición, el cual se introducía en la solución y se esperaba unos segundos, luego de introducirlo enla solución se debía lavar con agua destilada para así no mezclar las soluciones y estropearlas.
Determinación de pH de soluciones comunes.
Colocamos en tubos de ensayo una pequeña porción de las soluciones utilizadas en el experimento anterior, etiquetamos cada tubo con su respectiva solución. Procedimos a cada tubo con la solución agregar unas gotas de Fenolftaleina, paraluego observar las cambios que se producían en las soluciones.

Valoración ácido-base.
Realizamos la técnica de titulación o valoración, basada en reacciones de neutralización, procedimos a limpiar la bureta, la llenamos de NaOH a 0,1 molar, asegurándonos que no quede ninguna burbuja en la punta de la bureta. Luego la rellenamos hasta su aforo.
En un matraz de Erlenmeyer de 250 mL agregamos 10mL de solución de HCl, utilizando una pipeta volumétrica, provista con una propipeta. Luego adiciones a la solución dos gotas de solución alcohólica de fenolftaleína como indicador.
Armamos un sistema con la bureta de tal forma que podamos adicionar el contenido de NaOH que contiene la bureta al matraz con HCl, debemos hacer este procedimiento agregando gota a gota hasta que la solución adquieraun leve color rosado pálido. Debemos registrar exactamente el volumen ocupado de NaOH.
Se debe realizar una segunda titulación y comparar los resultados. Luego debemos lavar los instrumentos de laboratorio ocupados e introducir en sus respectivos contenedores las soluciones que vamos a desechar.

Resultados y Discusión

Medición de pH
Procedimos a medir el pH de diferentes soluciones y...