Laboratorio N1

1. OBJETIVOS
* Aprender a manejar los materiales que vamos a utilizar en el laboratorio de química.
* Familiarizarnos con algunos tipos de fenómenos físicos y químicos que existen en la naturaleza.
* Analizar los tipos de combustión existentes.
* Poder evidenciar lo que realmente ocurre en la teoría de reacciones químicas.

2. DESCRIPCION GRAFICA DE LOS EXPERIMENTOS

2.1.Experimento Nº 1: ESTUDIO DE LA LLAMA
En los experimentos tratados se determinó que había dos tipos de llama, la cual pasaremos a explicar cada una de ellas y sus respectivos efectos. Para ello utilizaremos el mechero de bunsen.

* LLAMA LUMINOSA

Con poca entrada de aire al mechero, tiene forma vacilante, es de color rojizo y más oscuro porque contiene muchas partículas de hollín, yproduce humos que manchan.

Aquí tenemos uno de sus efectos.

* LLAMA NO LUMINOSA

Manipulamos la cortina de entrada de aire en el mechero bunsen para lograr que la combustión sea máxima, que la llama tenga forma de dardo y que sea más azulada y luminosa. De esta forma el calor liberado en la combustión del gas es máximo.

Aquí tenemos uno de sus efectos cuando se coloca un pedazo de papela esta llama.

Experimentando con el tubito de vidrio: para ello colocamos uno de sus extremos de este pequeño tubo haciendo coincidir con la salida de gas en la boquilla.

2.2. Experimento Nº 2: EBULLICIÓN DEL AGUA

Con la ayuda del mechero bunsen realizamos dos experiencias la cual consistió en hacer hervir agua en un tubo de ensayo, primero agua solo y segundo, agua y en ella sumergidapiedras pequeñas.

2.3. Experimento Nº 3: FORMACION DE PRECIPIDADOS

Para poder evidenciar la formación de precipitados desarrollamos tres diferentes experiencias.

* Al reaccionar 4 ml. de Yoduro de potasio (KI) 0.2M con 2 ml. de Nitrato de plomo (Pb (NO3)2 ) 0.2M obtuvimos una solución de nitrato de sodio y yoduro de plomo (precipitado de color amarillo).
2KI(ac) + Pb(NO3)2(ac)PbI2(s)+2KNO3(ac)

* Al reaccionar 2ml. de sulfato de cobre 0.1M con 2 ml. de nitrato de plomo 0.2M obtuvimos nitrato de cobre que es una solución azulina y sulfato de plomo, precipitado blanco.

CuSO4 +Pb(NO3)2(ac) PbSO4(s) +Cu(NO3) 2(ac)

* Al reaccionar 2ml. de solución de alumbre al 5% con 2ml. de solución de carbonato de sodio 0.2M obtuvimos un gel de color blanco.KAlSO4.12H2O + Na2CO3→ K2SO4 + Al(OH)3↓ + NaSO4 +CO2

2.4. Experimento Nº 4: DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO

Para ello va a ser necesario realizar la medición de la masa de dicho metal.

Determinamos el volumen de dicho metal, conociendo la variacion de volumen de agua.

3. CONCLUCIONES

después de haber tenido nuestra primera experiencia en el laboratorio, concluimos quepara la realización de un buen experimento se necesita de orden, limpieza, responsabilidad y seguir debidamente las indicaciones del encargado.
En cada experimento que realicemos debemos actuar con la debida seriedad del caso.
* Experimento Nº 1
La llama es la combustion de gases; clasisficandose en o tipos:
Llama luminosa se produce cuando el aire que entra al mechero es insuficiente.Llama no luminosa, se produce cuando el oxigeno ( O2) es suficiente para dicha reacción.
* Experimento Nº 2
Se comprobó que el tiempo de ebullición para las determinadas situaciones es diferente, debido a que el agua con las piedritas necesitan de mayor energia.
Podemos verificar que cuando colocamos una cierta cantidad de piedritas, no se da la ebullición violenta del agua, esto es debido alamortiguamiento de las piedras contra las burbujas.
* Experimento Nº 3
Se comprueba que la masa obtenida experimentalmente no coincide con la masa teórica. Debido a que en el proceso se va perdiendo masa causada por las impurezas de los reactantes, eficiencia de la reaccion, manipulacion humana, etc.
La reacción produce precipitados tóxicos debe ser tratados con mucha responsabilidad y...