Laboratorio No 5

HALLAZGO DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO DE FÁCIL EVAPORACIÓN

Brigith Estrada Cerón – 1422424 – brigithestrada.21@gmail.com, Juan José
Bonilla Pinzón – 1422311 – juan_ynwa@hotmail.com, Steban Moreno Marín –
1423622 - rogees27@hotmail.com.

Universidad del Valle, Facultad de Ingeniería, Escuela de Ingeniería Química,
Santiago de Cali – Colombia.
Fecha de realización: Mayo 8 2014
Fecha deentrega: Mayo 15 2014

RESUMEN
Con esta práctica se buscó hallar la masa molar (M) de un líquido fácilmente
vaporizable (Acetona), mediante la utilización de la fórmula de los gases ideales
(PV = (w/M)RT), despejando de allí la M, teniendo en cuenta la presión
atmosférica de Cali 675 mmHg y calculando las otras variables. Se procedió a
pesar el balón 54.26g y agregarle 2mL de Acetona, elcual se sumergió en un
vaso de precipitado con agua y se calentó hasta que el líquido problema se
volatilizó; se tomó la temperatura del agua para evidenciar a qué grado centígrado
la sustancia ebulló 88.2 0C. Después de enfriado el balón, se pesó el líquido
condensado, posteriormente se calculó el volumen del balón 113mL. Finalmente
con la masa molar obtenida y con la masa molar teórica sehalló el porcentaje de
error.
Palabras claves: Líquido Volátil, Gases ideales, Presión atmosférica, Masa molar,
Punto de ebullición.
INTRODUCCIÓN
La acetona es una sustancia química
que también se encuentra de forma
natural en el medio ambiente, por
ejemplo en los árboles, plantas,
gases
volcánicos,
incendios
forestales y como producto de la
descomposición de la grasa corporal.
Tambiénse conoce como Dimetil
cetona, 2 – Propanona y
beta –
ketopropane. Es un líquido incoloro
con un olor y sabor característico, se
evapora fácilmente, es inflamable y

se disuelve en el agua, es usada para
hacer plásticos, fibras, medicamentos
y otros productos químicos y también
se usa para disolver otras sustancias.
Los procesos industriales aportan
más acetona al medio ambiente quelos procesos naturales[1].La acetona
es completamente miscible con agua
y con fenol y cuando se añade a un
sistema de dos fases fenol - agua,
con el efecto de aumentar la
solubilidad mutua[2]. Está además es
incolora con olor característico

agradable y sus vapores son más
pesados que el aire, está compuesta
por 62.04 % de carbono, 10.41 % de
hidrogeno y 27.55 % de oxígeno, su
fórmulaquímica es CH3COCH3
(C3H6O) y de peso molecular 58.08
g/mol; de las tres sustancias
trabajadas en el laboratorio para esta
práctica
(Metiletilcetona,
Alcohol
isopropilico, Acetona), la acetona es
la que tiene menor punto de ebullición
(56.50C), debido a posee una menor
cantidad de enlaces de carbono en
comparación con las otras dos
sustancias. El objetivo de esta
práctica fuebásicamente el de aplicar
el concepto de gas ideal para el
cálculo de la masa molar de un
líquido volátil con ayuda de los
valores experimentales obtenidos en
el laboratorio y poder ilustrar su
respectivo
procedimiento.
Basándonos en las leyes de los
gases ideales, Ley de Boyle
(Volumen y presión inversamente
proporcionales
a
temperatura
constante), Ley de Charles (Volumen
y
temperaturadirectamente
proporcionales a presión constante),
Ley de Gay Lussac (Presión y
temperatura
directamente
proporcionales a volumen constante),
Ley de Avogadro (Volumen y
cantidad del gas directamente
proporcionales
a
presión
y
[3]
temperaturas
constantes) ,
unificando las cuatro leyes de los
gases se obtiene la ecuación de los
gases ideales de la siguiente manera:
V α 1/P α T α n.Al introducir una constante R se
puede plantear la ecuación como una
igualdad:
V=R1Tn
P

PV = nRT [4]

El valor de la constante R se obtiene
despejando la ecuación, asumiendo
que la temperatura y la presión están
en condiciones normales (1 atm y
273.15K respectivamente), y que se
tiene un mol del gas que corresponde
a un volumen de 22.4L:
R = 1 atm (22.4L)
= 0.082 atm.L
1 mol...