LABORATORIO NOMENCLATURA(QUIMICA GENERAL )

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL



NOMENCLATURA, IDENTIFICACION DE SUSTANCIAS Y REACCIONES QUIMICAS



INTEGRANTES


JONATHAN SALAZAR ACOSTA COD: 13276021 Grupo: CR
GLADYS GARCIA ROZO COD: 95101012698 Grupo: BR
JOSE LEONARDO GIL R COD: 1090405409 Grupo: BR
INGRID MARCELA SANTOS COD: 1093886034 Grupo: BR
MAURICIO BECERRA COD: 95080912529 Grupo: BR







UNIVERSIDAD DEPAMPLONA
VILLA DEL ROSARIO
2013
OBJETIVOS

Haciendo uso de la nomenclatura, identificar algunas sustancias químicas.
Estudiar los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente en el laboratorio.


MARCO TEORICO

Las reacciones químicas son las interacciones de dos o más sustancias entre sí o la acción sobre ellas de agentes externos como luz, calor, electricidad,etc., que producen cambios y nuevos compuestos con características físicas propias diferentes a las de las sustancias reaccionantes.


Abstract

The chemical reactions are the interactions of two or more substances together or the action of external agents over them as light, heat, electricity, etc.. That changes and new compounds with physical characteristics different than the reactants.Tipos o clases de reacciones químicas:
Para su mejor las reacciones químicas se clasifican de la siguiente manera:
Reacciones de combinación (Unión o síntesis) ejemplo:

a. Elemento más elemento --------------------> compuesto
2Mg+O2------------------------------------------> 2MgO

b. Elemento más compuesto 1-----------------> compuesto 2O2+2NO------------------------------------------> 2NO2

c. Compuesto 1 más compuesto--------------> compuesto 3
BaO+CO2----------------------------------------> BaCO3

Reacciones de descomposición (son las reacciones opuestas a las reacciones de combinación)
a. Compuesto más calor---------------------> compuestos y/o elementos
CaCO3+calor--------------------------------> CaO+CO2

Reacciones de desplazamiento simple
a.Elemento 1 más compuesto 2------------------> elemento 2 más compuesto 1
Zn+2HCl----------------------------------------------> H2+ZnCl2

Reacciones de doble desplazamiento (metátesis)
a. Con formación de precipitados (pp):
I) Con pp amorfo:
Ca + S -------------------------> CaS
II) Con pp cristalino:
(CH3COO)2Pb +KI-----------> PbI2+CH3COOK
III) Con pp coloidal:
FeSO4+2NH4OH-------------->Fe(OH)2+(NH4)2SO4




b. Sin formación de precipitados (pp):
I) Sin coloración:
NaOH+HCl--------------------> NaCl+H2O
II) Con coloración:
2K2CrO4+2HCl--------------> K2Cr2O7 + 2KCl + H2O

Reacciones de Oxido-Reducción (son reacciones en las cuales ocurre transferencia de electrones)
Oxidación: es la perdida de electrones
Reducción: es la ganancia de electrones

El elemento quegana electrones se reduce y es agente oxidante
El elemento que pierde electrones se oxida y es el agente reductor
2Na + 2H2O--------------------- H2+2NaOH
agen.red agen.oxi

Reacciones con formación de complejos
AgNO3 + 2NH4OH----------------------- Ag(NH3)2OH + H2O
Esta reducción ocurre en dos etapas:
I) Etapa: 2AgNO3 + 2NH4OH----Ag2O+2NH4NO3+H2O
II) Etapa:Ag2O+4NH4OH---------2Ag(NH3)2OH+3H2O








PROCEDIMIENTO

Diagrama de flujo






















Practica:
Reacción química: consta de una sustancia que se encuentra a la izquierda de la mezcla y otras que están a la derecha de la mezcla y la mezcla se le llama producto.


2CuSO4
Sulfato de cobre
CAS No.: 7758-98-7
Peso Molecular: 249.68
Fórmula química: CuSO4.Efectos adversos contra la salud



En contacto con la piel puede causar irritación y picazón.

El polvo puede causar irritación ocular. El contacto puede causar conjuntivitis, ulceración, o nubosidad de la córnea.

Causa irritación a las vías respiratorias, los síntomas pueden incluir tos, dolor de garganta y dificultad para respirar. Puede resultar en la ulceración y perforación del...