LABORATORIO NUMERO 4: CINÉTICA QUÍMICA, FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

LABORATORIO NUMERO 4: CINÉTICA QUÍMICA,
FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

AUTORES:
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RESUMEN:
El laboratorio efectuado se realizó a partir de cinco experimentos y se dio una observación de los diferentes factores que afectan la velocidad de las reacciones, en el primer experimento influyo la concentración, en el segundo las diferentes sustancias, en el tercerola superficie de contacto del magnesio, en el cuarto un catalizador y por último la temperatura, para esto requerimos la ayuda de la medición del tiempo.
ABSTRACT:
The conducted laboratory was performed from five experiments and given an observation of the different factors affecting the rate of reactions in the first experiment influenced the concentration in the second different substances, thethird contact surface of magnesium, in the fourth and last catalyst temperature to this require the aid of time measurement.
INTRODUCCIÓN:
La velocidad de una reacción es muy importante, ya que por ejemplo nos ayuda a determinar la caducidad de los alimentos, la oxidación del hierro... etc., ya sea en la vida cotidiana o a nivel industrial, estos ejemplos son debidos a los factores que afectanla velocidad de una reacción.

Algunas de estas reacciones pueden ser instantáneas, mientras que otras pueden tardar años en completarse. Así también, hay algunas que comienzan muy rápido para luego decaer en su velocidad, mientras que otras lo hacen de la manera contraria; en su inicio son lentas para posteriormente acelerarse.
MARCO TEORICO:
-¿Qué es la velocidad de reacción?
Para entenderclara mente este concepto, debemos tener en cuenta que se estima lógicamente que una reacción se da por el choque entre moléculas pertenecientes a los reactivos para dar N productos; entonces la velocidad podemos definirla como:

Teniendo en cuenta que la cantidad de choques en un determinado tiempo es considerada la velocidad de una reacción, hay algunos aspectos que pueden alterar estacantidad de choques, tales son:
Concentración
Temperatura
Solubilidad
Presión
Catalizadores
Reactivos en exceso-limitantes
Aunque todas estas medidas para acelerar la reacción no aseguran una reacción completa reactivo-producto.
Estas técnicas se tornan más efectivas mientras haya mayor cantidad de moléculas en un frenesí más intenso; esto se da ya que si hay más moléculas hay másposibilidades de colisionar, pero si estas se quedan estáticas, las colisiones no se dan.
Dependiendo de la cantidad de moléculas de producto que se den en el choque de las moléculas de reactivos se determinará el orden de la reacción y así también se puede expresar la velocidad de una reacción de la forma:
Velocidad = K[A] [B]
Siendo la fórmula de una reacción de primer orden tanto para A comopara B, aunque para la reacción total si orden es segundo; suponiendo que sea una reacción de solamente dos reactivos la formula dice que ambos reactivos son iguales de influyentes en la reacción; otra forma para que la reacción sea de segundo orden sea que la velocidad varíe el doble ya sea tendiendo a aumentar o a disminuir la velocidad respecto a la variación de solo un reactivo pues el otro noinfluye en la velocidad de la reacción.


OBJETIVOS:
Determinar los factores que afectan la velocidad de una reacción a partir del tiempo y la observación.
Identificar las variables de la velocidad de reacción.
MATERIALES Y REACTIVOS:
Tubo des de ensayo
Gradilla
Agitador
Cronómetro
Termómetro
Cinta de magnesio
Magnesio en polvo
H2SO4
Zn
HCl
H2O
CH3-COOH
CuSO4
KIO3
H2O2NaHSO3
PROCEDIMIENTO:
EXPERIEMENTO 1:
Iniciamos tomando 4 tubos de ensayo, en el primero agregamos 1ml de HCL , en el segundo agregamos 2 ml de HCL, en el tercero agregamos 3ml de HCL y en el cuarto agregamos 4ml de HCL.
Luego a cada le agregamos los mililitros de agua que faltan para completar 5ml de solución en cada tubo de ensayo.
Al tener los 5ml en cada tubo agregamos uno por uno un...