Laboratorio Nº 03 De Química Órganica Fuerzas Intermoleculares

INDICE
I. Índice 1
II. Objetivos 2
III. Introducción 3
IV. Parte Teórica 4
1. Fuerzas Intermoleculares 4
2. Fuerzas de London 4
3. Ión-Dipolo 5
4. Dipolo-Dipolo 6
5. Puente de Hidrógeno 8
6. Mezcla 9
7. Polaridad 10
V. Parte Experimental 14
VI. Conclusiones 18
VII. Bibliografía 19
VIII. Anexos 20
IX. Apéndice24

OBJETIVOS
* Conocer los diferentes tipos de enlaces intermoleculares egún el tipo de molécula (apolar y polar) y lo que produce
* Analizar los diferentes tipos de enlaces intermoleculares que se presentan dentro y entre sustancias y lo que producen (mezclas)
* Ser capaz de explicar las propiedades en base a la intensidad de las fuerzas intermoleculares que poseen.INTRODUCCIÓN
Los átomos están unidos mediante fuerzas (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Que determinan las propiedades de las sustancias químicas formadas por estos átomos.
Estos enlaces son los que otorgan la variabilidad de las sustancias y son los que se deben vencer para romper las moléculas, y producir un cambio químico.
En las moléculas de los lípidos también hay fuerzas deatracción entre si, que hacen que los líquidos químicamente puros sean diferentes entre ellos y al haber mezclas hay interacciones entre sus moléculas.
Estas fuerzas de atracción son de diferentes tipos, estas pueden ser:
* Fuerzas de London
* Fuerzas dipolo-dipolo
* Fuerzas puente hidrogeno
* Fuerzas ion-dipolo
Y podemos identificar el tipo de fuerza presente en una moléculamediante las interacciones que se dan cuando intentamos mezclar los líquidos.
Al experimentar mezclando líquidos que contengan moléculas con algún tipo de enlace intermolecular, esta, mediante una serie de reacciones nos mostrara que enlace posee, radica ahí la importancia de nuestro experimento, para conocer a fondo las características de estos enlaces y como influyen en las sustancias químicas dela naturaleza.

PARTE TEÓRICA
Fuerzas Intermoleculares
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares. Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintasmoléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resumelos diversos tipos de fuerzas intermoleculares.
I. Fuerzas de London o de dispersión
Se observan en todo tipo de moléculas. Su intensidad aumenta con el peso molecular de la molécula
Las fuerzas de dispersión de London, denominadas así en honor al físico germano-americano Fritz London, son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas interactivas entre multipolos temporales enmoléculas sin momento multipolo permanente. Las fuerzas de dispersión de London también son conocidas como fuerzas de dispersión, fuerzas de London o fuerzas dipolo-dipolo inducido. Las fuerzas de London pueden ser exhibidas por moléculas no polares debido a que la densidad electrónica se mueve alrededor de la molécula de una manera probabilística Hay una gran probabilidad de que la densidad electrónicano esté distribuida por igual en una molécula apolar. Cuando los electrones están desigualmente distribuidos, existe un multipolo temporal. Este multipolo interactuará con otros multipolos cercanos e inducirá a las moléculas, pero sólo son una pequeña parte de la fuerza de interacción total.
Este fenómeno es la única fuerza intermolecular atractiva a grandes distancias, presente entre...