laboratorio organica
Páginas: 2 (376 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2014
ESTE SE AGREGA A LA DISCUSION DE RESULTADOS DEL METODO A:
La volatilidad desde el punto de vista químico, físico y de la termodinámica es una medida de la tendencia de una sustancia a pasar ala fase vapor. Se ha definido también como una medida de la facilidad con que una sustancia se evapora. A una temperatura dada, las sustancias con mayor presión de vapor se evaporan más fácilmente quelas sustancias con una menor presión de vapor.
Se trata de una medida de la tendencia de las moléculas y átomos para escapar de un líquido o un sólido. La temperatura de ebullición de un líquidoa presión atmosférica corresponde a la temperatura a la que su presión de vapor iguala a la presión atmosférica circundante, y a menudo se denomina temperatura de ebullición normal.
Cuanto mayor sea lapresión de vapor de un líquido a una temperatura determinada, mayor es la volatilidad y menor es la temperatura de ebullición normal del líquido.
ESTA ES LA PREGUNTA NUMERO TRES:
3.apoye ocritique la afirmación de que “los liquidos con puntos de ebullición normales altos tienen presiones de vapor bajas”.
De ejemplos de tres liquidos que tengan presiones de vapor relativamente altas a25ºC y tres que tengan presiones de vapor bajas a 25ºC.
R//
Cuanto mayor sea la presión de vapor de un líquido a una temperatura determinada, mayor es la volatilidad y menor es la temperatura deebullición normal del líquido.
Por ejemplo, a cualquier temperatura dada, el propano tiene la mayor presión de vapor de los líquidos de la tabla. También tiene el menor temperatura de ebulliciónnormal (-42,1°C), que es donde la curva de presión de vapor del propano (línea lila) cruza la línea de presión horizontal de una atmósfera de presión de vapor absoluta.
ESTA ES LA PREGUNTANUMERO 4:
4. Dos cazuelas con agua estan en diferentes quemadores de una estufa. Una cazuela esta hirviendo vigorosamente, mientras que la otra lo hace suavemente. ¿ Que puede decirse...
La volatilidad desde el punto de vista químico, físico y de la termodinámica es una medida de la tendencia de una sustancia a pasar ala fase vapor. Se ha definido también como una medida de la facilidad con que una sustancia se evapora. A una temperatura dada, las sustancias con mayor presión de vapor se evaporan más fácilmente quelas sustancias con una menor presión de vapor.
Se trata de una medida de la tendencia de las moléculas y átomos para escapar de un líquido o un sólido. La temperatura de ebullición de un líquidoa presión atmosférica corresponde a la temperatura a la que su presión de vapor iguala a la presión atmosférica circundante, y a menudo se denomina temperatura de ebullición normal.
Cuanto mayor sea lapresión de vapor de un líquido a una temperatura determinada, mayor es la volatilidad y menor es la temperatura de ebullición normal del líquido.
ESTA ES LA PREGUNTA NUMERO TRES:
3.apoye ocritique la afirmación de que “los liquidos con puntos de ebullición normales altos tienen presiones de vapor bajas”.
De ejemplos de tres liquidos que tengan presiones de vapor relativamente altas a25ºC y tres que tengan presiones de vapor bajas a 25ºC.
R//
Cuanto mayor sea la presión de vapor de un líquido a una temperatura determinada, mayor es la volatilidad y menor es la temperatura deebullición normal del líquido.
Por ejemplo, a cualquier temperatura dada, el propano tiene la mayor presión de vapor de los líquidos de la tabla. También tiene el menor temperatura de ebulliciónnormal (-42,1°C), que es donde la curva de presión de vapor del propano (línea lila) cruza la línea de presión horizontal de una atmósfera de presión de vapor absoluta.
ESTA ES LA PREGUNTANUMERO 4:
4. Dos cazuelas con agua estan en diferentes quemadores de una estufa. Una cazuela esta hirviendo vigorosamente, mientras que la otra lo hace suavemente. ¿ Que puede decirse...
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