Laboratorio Oxidacion Reduccion

OXIDACIÓN REDUCCIÓN
OBJETIVO
* Describir los fenómenos que suceden en el proceso de oxidación y reducción.
* Demostrar la oxidación y reducción.

MARCO TEÓRICO
Primero comenzaremos definiendo lo que es una ecuación química y posteriormente una reacción química, ya que entre ellas existe una diferencia que las distingue unas de otras.
Ecuación química
Es la representación gráfica osimbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de representarlas.
Reacción química
Es proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— setransforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Conceptos de oxidación y reducción
Oxidación
La oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones y en forma simultánea, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico(con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion calcio (con carga de 2+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:
Ca° Ca⁺² + 2e-
Pérdida de electrones
Oxidación
Aumento del número de oxidación
Reducción
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y al mismo tiempo disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, elcloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:
e- + Cl° Cl¹‾
Ganancia de electrones
Reducción
Disminución del número de oxidación
Para más facilidad se puede construir una escala numérica del número de oxidación y seguir el cambio electrónico delproceso redox por el aumento o disminución del número de oxidación:
Oxidación
Número de oxidación … -3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4…
Reducción
Conceptos de agente oxidante y agente reductor
Agente oxidante
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:
Ca° +Cl₂° CaCl₂
El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–.
Esto se puede escribir como:
2e- + Cl₂° + 2Cl‾¹
Gana electrones
Agente oxidante
Disminuye su número de oxidación

Agente reductor
Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Porejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:
Ca° + Cl₂° Ca Cl₂
El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 2+.
Esto se puede escribir como:
Ca° Ca²⁺ + 2e-
Pierde electrones
Agente reductor
Aumenta su número de oxidación

PARTE EXPERIMENTAL
a) Materiales
* Vaso de precipitado
* Varillade vidrio
* Vaso de cristal
* Balanza electrónica
* Virulana
* Jeringa
b) Reactivos
* Sulfato de cobre (Cu S O4)
* Agua destilada
PROCEDIMIENTO
Se pesa el sulfato de cobre en la balanza electrónica, en este caso se utilizara 1 (g) de dicho reactivo, se tiene que tomar en cuenta que el color de este reactivo es de color celeste.
Se mide el agua destilada con unajeringa (20 ml).
Ahora vamos con la experiencia se pone 20 (ml) de agua destilada en un vaso de cristal o vaso de precipitado, a continuación añadimos el sulfato de cobre 1 (g) y empezamos a diluir con la varilla de vidrio.

Debemos tomar en cuenta que debe ser una varilla de vidrio ya que si es de hierro u otro material podría variar el experimento.
OBSERVACIÓN
Se observa que la...