laboratorio oxido reducción



Fundamentos teóricos























Cuestionario

1. ¿Qué sustancia se genera en el medio para que aparezca el color rosado en la solución al agregarfenolftaleína? ¿Cómo se produce esta sustancia?
La sustancia que se genera en el medio es una base de concentración media (pH entre8 y 9.2), por esto es que al agregar la fenolftaleína, la misma obtiene uncolor rosa tenue.

2. Identifique el ánodo y el cátodo.
El cátodo es el polo negativo de la batería y es el clavo donde alrededor se presenta la coloración rosada, por el contrario, el ánodo es elpolo positivo de la batería y es el clavo donde alrededor se presenta el color azul marino.

3. Haga un diagrama que represente el flujo de iones y electrones.






4. Dé ejemplos dereacciones químicas de oxidación reducción que se lleven a cabo en nuestra vida cotidiana.
En la vida diaria ocurren reacciones redox a cada momento, por ejemplo: cualquier material compuesto de metal, seoxida (corrosión) continuamente a una mayor o menor velocidad, gracias al oxígeno del aire. También ocurre oxidación reducción cada vez que arrancamos o encendemos un automóvil, cuando usamos elcelular, el mp3 o cualquier aparato que lleve baterías. Continuamente nosotros mismos nos estamos oxidando (las células consumen oxígeno). Cualquier comida que dejemos en contacto con el oxígeno del airese oxida (cuando cortamos una manzana y la dejamos al aire libre). Los tratamientos electrolíticos con los que se hacen los cromados o niquelados se basan en reacciones redox, todo el aluminio que seconsume en el mundo se obtiene en cubas electrolíticas donde hay reacciones redox.

5. Dé ejemplos de agentes oxidantes y reductores que se usan comúnmente en los laboratorios de química.
Algunosde los agentes oxidantes utilizados en el laboratorio son:
KMnO4 (permanganato de potasio).
H2O2 (peróxido de hidrogeno).
K2Cr2O7 (dicromato de potasio)
Na2O2 (peróxido de sodio)
HNO3 (ácido...