laboratorio ph

1. Título:
A. Medida de pH de algunos ácidos, bases y sales
B. Titulación acido-base. Determinación del contenido de acido acético en el vinagre
C. ¿Cómo elaborar un indicador de pH?

2. logros:

A. Medida de pH de algunos ácidos, bases y sales

 Logro conceptual: Reconoce e identifica los cambios de color de algunas sustancias para hallar la acidez o basicidad mediante el uso deindicadores.
 Logro procedimental: realiza correctamente los procedimientos para hallar el pH utilizando diferentes indicadores
 Logro actitudinal: valora lo aprendido y reconoce la importancia de conocer y hallar la acidez o basicidad de una sustancia distinguiéndolas en la vida diaria.

B. ¿Cómo elaborar un indicador de pH?

 Logro conceptual: reconoce los indicadores de pH hechos apartir de material vegetal e identifica su uso para establecer la diferencia entre sustancias acidas y básicas.
 Logro procedimental: Sigue paso a paso las indicaciones del profesor para elaborar así el indicador de pH a partir de material vegetal y utilizarlo para diferenciar las sustancias.
 Logro actitudinal: valora la importancia de conocer los indicadores naturales y su uso.

C. ¿Cómodeterminar la concentración de un vinagre comercial?

 Logro conceptual: Identifica el método de titulación o valoración para determinar la concentración de sustancias de uso cotidiano.
 Logro procedimental: realiza la debida titulación o valoración para determinar la concentración correcta.
 Logro actitudinal: valora la importancia de titular o valorar sustancias de la vida cotidiana.3. Discusión teórica

A. Medida de pH de algunos ácidos, bases y sales
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa pH significa potencial hidrógeno o potencial de hidrogeniones. Este término fue acuñado por el químico danés Peter Lauritz Sørensen (1868-1939),quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
Existen varios métodos para determinar el pH de una solución.
Un método simple consiste en colocar unas pocas gotas de un colorante químico (llamado también indicador químico) en la solución que se quiere ensayar el indicador cambia a un color especifico que depende del pH de la solución. Así, los ácidosenrojecen el papel tornasol azul; las bases azulean el papel tornasol rojo y enrojecen a la fenolftaleína.
Otro método para determinar el pH comprende el uso de un instrumento llamado “peachimetro”, que mide electrónicamente el pH de una solución.

B. ¿Cómo elaborar un indicador de pH?

Los indicadores de pH son ácidos orgánicos que reaccionan en medios básicos y ácidos produciendodiversos colores, lo que permite establecer la basicidad o la acidez de algunas sustancias.
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Losindicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Existen algunos indicadores de pH son de origen natural, los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH, el repollo morado contiene un pigmento muy fácil de extraer y utilizarcomo indicador de pH .Los colores producidos por el indicador en presencia de ácidos o de bases son bastante llamativos y exactos para indicar pH, el nombre antocianina se deriva de dos palabras griegas que significan planta azul. Las antocianinas pertenecen al grupo de compuestos químicos denominados flavonoides. Las cerezas, la col morada, la cebolla morada, las hortensias, el maíz azul y...